Nguyên tử P có Z = 15, cấu hình electron là \(1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{3}\), lớp ngoài cùng có 5 electron. Để đạt cấu hình bền theo quy tắc octet, nguyên tử P cần thêm 3 electron.

Nguyên tử H có Z = 1, cấu hình electron \(1 s^{1}\), cần thêm 1 electron để đạt cấu hình bền kiểu helium (2 electron).

Trong phân tử PH₃, nguyên tử P dùng chung 3 electron của mình với 3 nguyên tử H, mỗi nguyên tử H góp 1 electron để tạo thành 3 cặp electron chung, hình thành 3 liên kết cộng hoá trị đơn P–H. Nhờ đó, nguyên tử P có 8 electron ở lớp ngoài cùng, còn mỗi nguyên tử H đạt 2 electron.

Ngoài 3 cặp electron liên kết, nguyên tử P còn 1 cặp electron không liên kết.

⇒ Phân tử PH₃ được hình thành nhờ liên kết cộng hoá trị, trong đó P tuân theo quy tắc octet, còn H tuân theo quy tắc duplet.

Lilà

. Vị trí của Li trong bảng tuần hoàn là Chu kì 2, nhóm IA.
b) Ký hiệu các nguyên tử đồng vị bền của Li là

và

.
c) Số quả cầu trong 0,554 gam Li là 5,54 x

quả cầu