1. Cấu hình electron của các nguyên tử

• P (Z = 15):
  Cấu hình e: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
  → Lớp ngoài cùng của P có 5 electron (3s² 3p³).
• H (Z = 1):
  Có 1 electron, cần thêm 1 electron để đạt cấu hình bền (giống He).

2. Theo quy tắc octet

• P cần 3 electron để đạt 8e ở lớp ngoài cùng.
• Mỗi nguyên tử H cần 1 electron để có 2e (bền).

3. Sự tạo thành phân tử PH₃

• Nguyên tử P dùng 3 electron độc thân trong 3p để tạo 3 liên kết cộng hóa trị với 3 nguyên tử H.
• Mỗi liên kết P – H hình thành do P và H cùng góp 1 electron.

→ Sau khi tạo 3 liên kết:

• P có 8 electron ở lớp ngoài cùng (thoả mãn octet).
• Mỗi H có 2 electron (thoả mãn duet).

Ngoài ra, P còn 1 cặp electron tự do (lone pair) không tham gia liên kết.

4. Kết luận

Phân tử PH₃ được tạo thành nhờ P chia sẻ 3 electron độc thân với 3 nguyên tử H, tạo nên 3 liên kết cộng hóa trị đơn P–H, giúp P và H đạt cấu hình electron bền theo quy tắc octet/duet.