Chúng ta cùng giải từng phần của bài toán với nguyên tố R có số hiệu nguyên tử ( Z = 20 ).

---

### **a) Viết cấu hình electron của nguyên tử R**

Nguyên tố có ( Z = 20 ) ⇒ có 20 electron.

**Cấu hình electron

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2

b) Xác định vị trí của R trong bảng tuần hoàn

Số lớp electron: 4 lớp (vì electron ngoài cùng ở phân lớp 4s)

Số electron hoá trị: 2 (ở phân lớp 4s)

→ Vị trí:

Chu kỳ: 4

Nhóm: IIA (hoặc nhóm 2 theo phân loại hiện đại)

Loại nguyên tố: Kim loại kiềm thổ

c) Tính chất hoá học đặc trưng của R

R là kim loại kiềm thổ, có tính khử mạnh, dễ nhường 2 electron để tạo ion ( R^{2+} ).

**Tính chất hoá học đặc trưng**:

* Tác dụng với phi kim (như O₂, Cl₂)

* Tác dụng với nước (tuỳ điều kiện)

* Tác dụng với axit

* Tạo bazơ và muối

**Phản ứng ví dụ**:

[

2R + O_2 \rightarrow 2RO

]

---

d) Đốt cháy hoàn toàn 8 gam R trong O₂, thu được 11,2 gam chất rắn. Xác định tên nguyên tố R**

Gọi kim loại R có khối lượng mol là ( M ), phản ứng:

[

2R + O_2 \rightarrow 2RO

]

Khối lượng oxi đã phản ứng:

[

m_{O_2} = 11.2 - 8 = 3.2 \text{ gam}

]

Số mol oxi:

[

n_{O_2} = \frac{3.2}{32} = 0.1 \text{ mol}

]

Theo PTHH:

[

\text{mol } R = 2 \times n_{O_2} = 0.2 \text{ mol}

]

Khối lượng R là 8 gam ⇒ khối lượng mol:

[

M = \frac{8}{0.2} = 40 \text{ g/mol}

]

→ **Nguyên tố R có nguyên tử khối là 40 ⇒ chính là canxi (Ca)

* **a)** Cấu hình electron: ( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 )

* **b)** Vị trí: Chu kỳ 4, nhóm IIA (nhóm 2)

* **c)** Tính chất hoá học: Kim loại kiềm thổ, có tính khử mạnh, dễ tạo ion ( Ca^{2+} )

* **d)** Nguyên tố R là **Canxi (Ca)**