Nguyên tử phosphorus (P, Z = 15) có cấu hình electron là \(1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}\), với 5 electron hóa trị ở lớp ngoài cùng. Để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm gần nhất (Ar), P cần thêm 3 electron.  Nguyên tử hydrogen (H, Z = 1) có cấu hình electron là \(1s^{1}\), với 1 electron hóa trị. Để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm gần nhất (He), H cần thêm 1 electron.  Trong quá trình hình thành liên kết trong phân tử \(\mathrm{PH}_{\mathrm{3}}\), một nguyên tử P sẽ góp chung 3 electron với 3 electron từ ba nguyên tử H khác.  Sau khi hình thành liên kết, xung quanh nguyên tử P có tổng cộng 8 electron (5 electron riêng và 3 electron dùng chung), thỏa mãn quy tắc octet. Mỗi nguyên tử H đều có 2 electron (1 electron riêng và 1 electron dùng chung), đạt cấu hình bền vững giống khí hiếm He.  Sự góp chung electron này tạo thành ba cặp electron dùng chung, hình thành ba liên kết cộng hóa trị giữa P và H.