n_Fe = 0,16 mol

Bảo toàn nguyên tố : n_FeSO4 = n_Fe = 0,16 mol

=> m_FeSO4 = 0,16.152 = 24,32 gam

• Ảnh hưởng: Tăng nồng độ chất phản ứng sẽ làm tăng tốc độ phản ứng. 
• Giải thích: Khi nồng độ tăng, số lượng phân tử của chất phản ứng trong một đơn vị thể tích tăng. Điều này dẫn đến tần số va chạm giữa các phân tử tăng, từ đó tăng xác suất xảy ra phản ứng và làm tăng tốc độ phản ứng. 

• Ảnh hưởng: Tăng nhiệt độ sẽ làm tăng tốc độ phản ứng. 
• Giải thích: Khi nhiệt độ tăng, các phân tử có động năng trung bình cao hơn, dẫn đến các va chạm giữa các phân tử có năng lượng lớn hơn. Các va chạm này có khả năng phá vỡ các liên kết trong các phân tử chất phản ứng, tạo ra các sản phẩm mới.

• Ảnh hưởng: Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của chất rắn sẽ làm tăng tốc độ phản ứng. 
• Giải thích: Với chất rắn, diện tích bề mặt tiếp xúc quyết định số lượng phân tử có thể tham gia vào phản ứng. Tăng diện tích bề mặt sẽ tăng số lượng các phân tử có thể va chạm và phản ứng, do đó làm tăng tốc độ phản ứng. 

• Ảnh hưởng: Đối với phản ứng có chất khí, tăng áp suất sẽ làm tăng tốc độ phản ứng. 
• Giải thích: Khi áp suất tăng, các phân tử khí bị ép lại gần nhau hơn, dẫn đến tần số va chạm giữa chúng tăng lên. Tăng tần số va chạm sẽ làm tăng xác suất xảy ra phản ứng và làm tăng tốc độ phản ứng. 

• Ảnh hưởng: Sử dụng chất xúc tác sẽ làm tăng tốc độ phản ứng. 
• Giải thích: Chất xúc tác cung cấp một con đường phản ứng có năng lượng hoạt hóa thấp hơn. Điều này giúp các phân tử phản ứng vượt qua rào cản năng lượng dễ dàng hơn, dẫn đến tăng tốc độ phản ứng. Chất xúc tác không bị thay đổi trong quá trình phản ứng, và có thể được sử dụng lại.

Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc, chất xúc tác.