,Cấu hình electron của nguyên tử R(Z=20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

b,Vị trí của R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học:

+Ô nguyên tố:20(vì nguyên tử R có Z=20)

+Chu kì: 4(Vì Nguyên tử R có 4 lớp electron)

+Nhóm:IIA(Vì có 2 electron lớp ngoài cùng,và có electron ngoài cùng nằm trên phân lớp s)

c, -R là kim loại vì có 2 electron lớp ngoài cùng

-R dễ nhường 2 electron ở lớp ngoài cùng để tạo thành ion dương có điện tích \(2+\)

-Công thức oxit cao nhất của R là \(RO\).

d,Phương Trình hoá học:

\(2R+O_{2}\rightarrow 2RO\)

a,

-Cấu hình electron của Li(Z=3): 1s²2s¹

-Vị trí của Li trong bảng tuần hoàn:

+Ô nguyên tố: 3(Z=3)

+Chu kì: 2(Vì có 2 lớp electron)

+Nhóm: IA(Vì có 1 electron lớp ngoài cùng và là nguyên tố s)

b,

-Kí hiệu các nguyên tử đồng vị:

+Đồng vị có m=6 chiếm 7,5%.Kí hiệu là ⁶Li.

+Đồng vị có m=7 chiếm 92,5%.Kí hiệu là ⁷Li.

-Nguyên tử khối trung bình của Li:

\(\overline{A}_{Li}=\frac{A_{1}\times \%_{1}+A_{2}\times \%_{2}}{100}\) \(\overline{A}_{Li}=\frac{6\times 7,5+7\times 92,5}{100}\) \(\overline{A}_{Li}=\frac{45+647,5}{100}=\frac{692,5}{100}=6,925\)

c, Ta có:

\(n=\frac{0,554}{6,925}=0,08\text{\ mol}\)

-Số quả cầu (nguyên tử) trong 0,554 gam Li là:

\(\text{S\ nguyên\ t}=0,08\times 6,02\times 10^{23}=0,4816\times 10^{23}=4,816\times 10^{22}\)

Vậy trong 0,554 gam Li có \(4,816\times 10^{22}\) nguyên tử.