Tốc độ trung bình của phản ứng (\(\={v}\)) tính theo biến thiên nồng độ của chất tham gia (\(N_{2}O_{5}\)) là:
\(\={v}=-\frac{\Delta C}{\Delta t}=-\frac{C_{2}-C_{1}}{t_{2}-t_{1}}\)

2. Các thông số từ đề bài

• Tại thời điểm \(t_1 = 0 \text{ s}\): \([N_2O_5]_1 = 0,0200 \text{ M}\).
• Tại thời điểm \(t_2 = 100 \text{ s}\): \([N_2O_5]_2 = 0,0169 \text{ M}\).
• Khoảng thời gian: \(\Delta t = 100 - 0 = 100 \text{ s}\).
• Biến thiên nồng độ: \(\Delta C = 0,0169 - 0,0200 = -0,0031 \text{ M}\).

3. Tính toán

Thay các giá trị vào công thức:
\(\={v}=-\frac{0,0169-0,0200}{100}=-\frac{-0,0031}{100}=3,1\cdot 10^{-5}\text{\ (M/s)}\)

Kết luận: Tốc độ phản ứng phân hủy \(N_{2}O_{5}\) trong 100 giây đầu tiên là \(3,1 \cdot 10^{-5} \text{ M/s}\).

1. Tính số mol \(\text{HCl}\):
Đổi \(50 \text{ ml} = 0,05 \text{ l}\).
\(n_{\text{HCl}}=C_{M}\cdot V=0,2\cdot 0,05=0,01\text{\ (mol)}\)

2. Phương trình hóa học:
\(\text{HCl}+\text{NaOH}\rightarrow \text{NaCl}+\text{H}_{2}\text{O}\)
Theo phương trình, ta có tỉ lệ mol \(1:1\), do đó:
\(n_{\text{NaOH}}=n_{\text{HCl}}=0,01\text{\ (mol)}\)

3. Tính thể tích dung dịch \(\text{NaOH}\) cần dùng:
\(V_{\text{NaOH}}=\frac{n}{C_{M}}=\frac{0,01}{0,1}=0,1\text{\ (l)}\)

• NaCl: Số oxi hóa của Cl là -1 (vì Na là +1).
• \(\text{Cl}_2\text{O}_7\): Số oxi hóa của Cl là +7 (vì O là -2).
• \(\text{KClO}_{3}\): Số oxi hóa của Cl là +5 (vì K là +1, O là -2; \(1 + x + 3(-2) = 0 \Rightarrow x = +5\)).
• HClO: Số oxi hóa của Cl là +1 (vì H là +1, O là -2; \(1 + x - 2 = 0 \Rightarrow x = +1\)).

Khi cho sắt (Fe) tác dụng với dung dịch acid hydrochloric (HCl), phản ứng xảy ra như sau:
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_{2}+H_{2}\uparrow \)

2. Các bước tính toán

• Bước 1: Tính số mol của Fe
  Khối lượng mol của Fe (\(M_{Fe}\)) là \(56 \text{ g/mol}\).
  Số mol Fe tham gia phản ứng là:
  \(n_{Fe}=\frac{m}{M}=\frac{8,96}{56}=0,16\text{\ (mol)}\)
• Bước 2: Tính số mol khí \(H_{2}\)
  Dựa vào phương trình hóa học, ta thấy tỉ lệ mol giữa Fe và \(H_{2}\) là \(1:1\).
  Do đó: \(n_{H_2} = n_{Fe} = 0,16 \text{ (mol)}\).
• Bước 3: Tính thể tích khí \(V\) ở điều kiện chuẩn (đkc)
  Ở điều kiện chuẩn (\(25^{\circ }\text{C}\), \(1 \text{ bar}\)), thể tích của 1 mol khí là \(24,79 \text{ lít}\).
  \(V=n_{H_{2}}\times 24,79=0,16\times 24,79=3,9664\text{\ (lít)}\)

1. Nồng độ

• Giải thích: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, số lượng hạt (phân tử, ion) trong một đơn vị thể tích tăng lên, dẫn đến số va chạm hiệu quả giữa các hạt tăng, làm tăng tốc độ phản ứng.

2. Nhiệt độ

• Giải thích: Khi tăng nhiệt độ, các hạt chuyển động nhanh hơn, năng lượng động năng tăng lên. Điều này làm tăng cả tần suất va chạm và tỉ lệ va chạm có năng lượng đủ lớn (vượt qua năng lượng hoạt hóa), làm tăng tốc độ phản ứng.

3. Áp suất (Đối với chất khí)

• Giải thích: Khi tăng áp suất (bằng cách nén hệ), nồng độ các chất khí tăng lên. Tương tự như nồng độ, số va chạm hiệu quả tăng, làm tăng tốc độ phản ứng.

4. Diện tích bề mặt tiếp xúc (Đối với chất rắn)

• Giải thích: Khi chia nhỏ chất rắn (nghiền nhỏ, đập vụn), diện tích bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng tăng lên, tạo điều kiện cho nhiều va chạm xảy ra hơn, làm tăng tốc độ phản ứng.

5. Chất xúc tác

• Giải thích: Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng bằng cách tạo ra một cơ chế phản ứng mới. Điều này giúp nhiều hạt có đủ năng lượng để phản ứng hơn trong cùng một điều kiện, làm tăng tốc độ phản ứng (nhưng bản thân chất xúc tác không bị tiêu biến sau phản ứng)

1. Nồng độ

• Tác động: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng thường tăng.
• Giải thích: Nồng độ cao dẫn đến số lượng hạt (phân tử, ion) trong một đơn vị thể tích tăng lên, làm tăng tần suất va chạm hiệu quả giữa các hạt, từ đó đẩy nhanh tốc độ phản ứng.

2. Nhiệt độ

• Tác động: Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng.
• Giải thích: Nhiệt độ cao giúp các hạt chuyển động nhanh hơn (tăng động năng). Điều này không chỉ làm tăng tần suất va chạm mà quan trọng hơn là làm tăng tỉ lệ các va chạm có năng lượng đủ lớn (vượt qua năng lượng hoạt hóa) để tạo ra phản ứng.

3. Áp suất (Đối với chất khí)

• Tác động: Khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng có chất khí tham gia sẽ tăng.
• Giải thích: Tăng áp suất tương đương với việc nén các phân tử khí lại gần nhau hơn (tăng nồng độ chất khí), dẫn đến tăng tần suất va chạm hiệu quả.

4. Diện tích bề mặt tiếp xúc (Đối với chất rắn)

• Tác động: Khi tăng diện tích bề mặt (chia nhỏ chất rắn), tốc độ phản ứng tăng.
• Giải thích: Diện tích bề mặt càng lớn thì số lượng hạt ở bề mặt có khả năng tiếp xúc và va chạm với chất phản ứng khác càng nhiều, làm tăng tốc độ phản ứng.

5. Chất xúc tác

• Tác động: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu hao sau phản ứng.
• Giải thích: Chất xúc tác hoạt động bằng cách tạo ra một con đường phản ứng mới có năng lượng hoạt hóa thấp hơn, giúp nhiều hạt có đủ năng lượng để phản ứng hơn trong cùng một điều kiện.

• Nitơ thay đổi từ  N-3N−3thành  N+2N+2(quá trình oxi hóa). 
• Oxi thay đổi từ  O0O0thành  O-2O−2(quá trình khử). 

• Đồng thay đổi số oxi hóa từ  00trong  CuCulên  +2+2trong  Cu(NO3)2Cu(NO3)2.
• Nitơ thay đổi số oxi hóa từ  +5+5trong  HNO3HNO3xuống  +2+2trong  NONO.