Phương trình phản ứng trong Hóa học:

\(F e + 2 H C l \rightarrow F e C l_{2} + H_{2}\)

Số mol Fe:

\(n_{Fe}=\frac{8 , 96}{56}=0,16\text{ mol}\)

Theo phương trình:

\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,16\text{ mol}\)

Thể tích khí \(H_{2}\) ở đktc:

\(V=0,16\times22,4=3,584\overset{}{}\) lít

1. Nồng độ chất phản ứng

• Nồng độ tăng → va chạm nhiều hơn → phản ứng nhanh hơn.

1. Nhiệt độ

• Nhiệt độ tăng → phân tử chuyển động nhanh → va chạm mạnh hơn → tốc độ tăng.

1. Diện tích bề mặt chất rắn

• Chất rắn càng nhỏ, càng nhiều diện tích tiếp xúc → phản ứng nhanh.

1. Chất xúc tác

• Làm giảm Năng lượng hoạt hóa → phản ứng xảy ra nhanh hơn.

1. Áp suất (đối với chất khí)

• Áp suất tăng → các phân tử khí gần nhau hơn → tốc độ tăng.

1. Bản chất chất phản ứng

• Chất hoạt động mạnh phản ứng nhanh hơn chất bền.

1. Nồng độ chất phản ứng

• Nồng độ tăng → va chạm nhiều hơn → phản ứng nhanh hơn.

1. Nhiệt độ

• Nhiệt độ tăng → phân tử chuyển động nhanh → va chạm mạnh hơn → tốc độ tăng.

1. Diện tích bề mặt chất rắn

• Chất rắn càng nhỏ, càng nhiều diện tích tiếp xúc → phản ứng nhanh.

1. Chất xúc tác

• Làm giảm Năng lượng hoạt hóa → phản ứng xảy ra nhanh hơn.

1. Áp suất (đối với chất khí)

• Áp suất tăng → các phân tử khí gần nhau hơn → tốc độ tăng.

1. Bản chất chất phản ứng

• Chất hoạt động mạnh phản ứng nhanh hơn chất bền.

Δ[N₂O₅] = 0,0200 − 0,0169 =- 0,0031 (mol/L)

Δt = 100 s

Tốc độ phản ứng: v = -Δ[N₂O₅] / Δt

v = 0,0031 / 100 = 3,1×10^-5 (mol/L.s)

Δ[N₂O₅] = 0,0200 − 0,0169 =- 0,0031 (mol/L)

Δt = 100 s

Tốc độ phản ứng: v = -Δ[N₂O₅] / Δt

v = 0,0031 / 100 = 3,1×10^-5 (mol/L.s)

Δ[N₂O₅] = 0,0200 − 0,0169 =- 0,0031 (mol/L)

Δt = 100 s

Tốc độ phản ứng: v = -Δ[N₂O₅] / Δt

v = 0,0031 / 100 = 3,1×10^-5 (mol/L.s)