1,36s

Thể tích dung dịch cần thiết để trung hòa hết lượng trong dung dịch là 100

NaCl: -1 ​Cl_2O_7: +7 ​KClO_3: +5 ​HClO: +1

Bài giải: ​Số mol sắt (Fe) là: n = 8,96 chia cho 56 bằng 0,16 mol. ​Phương trình hóa học: Fe + 2HCl tạo thành FeCl2 + H2. ​Theo phương trình, số mol H2 thu được bằng số mol Fe và bằng 0,16 mol. ​Thể tích khí H2 ở điều kiện chuẩn (25 độ C, 1 bar) là: V = 0,16 nhân với 24,79 bằng 3,9664 lít. ​Đáp số: V = 3,9664 lít.

​Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: ​Nồng độ: Khi tăng nồng độ, số va chạm có hiệu quả tăng nên tốc độ phản ứng tăng. ​Nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ, các hạt chuyển động nhanh hơn, va chạm mạnh và thường xuyên hơn nên tốc độ phản ứng tăng. ​Áp suất (chất khí): Tăng áp suất làm các phân tử khí gần nhau hơn, tăng tần suất va chạm nên tốc độ phản ứng tăng. ​Diện tích bề mặt (chất rắn): Chia nhỏ chất rắn làm tăng diện tích tiếp xúc, giúp phản ứng xảy ra nhanh hơn. ​Chất xúc tác: Làm giảm năng lượng hoạt hóa, giúp phản ứng xảy ra dễ dàng và nhanh hơn mà không bị biến đổi sau phản ứng.

Có 5 yếu tố chính làm thay đổi tốc độ phản ứng: ​Nồng độ ​Giải thích: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, số lượng hạt trong một đơn vị thể tích tăng lên, dẫn đến số lần va chạm có hiệu quả giữa các hạt tăng, làm tốc độ phản ứng tăng. ​Nhiệt độ ​Giải thích: Khi tăng nhiệt độ, các hạt chuyển động nhanh hơn (động năng tăng), dẫn đến số lần va chạm tăng và quan trọng hơn là tỉ lệ các va chạm có năng lượng cao (vượt qua năng lượng hoạt hóa) tăng lên, giúp tốc độ phản ứng tăng đáng kể. ​Áp suất (Đối với chất khí) ​Giải thích: Khi tăng áp suất của hệ có chất khí (thường bằng cách nén thể tích), các phân tử khí được đẩy lại gần nhau hơn, làm tăng nồng độ chất khí, từ đó tăng số va chạm và tăng tốc độ phản ứng. ​Diện tích bề mặt tiếp xúc (Đối với chất rắn) ​Giải thích: Khi chia nhỏ chất rắn (nghiền nhỏ hoặc đập vụn), diện tích bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng tăng lên, làm tăng số lượng va chạm trong cùng một thời điểm, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng. ​Chất xúc tác ​Giải thích: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng bằng cách tạo ra một lộ trình phản ứng mới có năng lượng hoạt hóa (E_a) thấp hơn, giúp nhiều hạt có đủ năng lượng để phản ứng hơn dù nhiệt độ không đổi.