Nguyễn Thùy Trang
Giới thiệu về bản thân
Chào mừng bạn đến với trang cá nhân của Nguyễn Thùy Trang
0
0
0
0
0
0
0
2026-05-03 20:57:01
- \(\text{Na}\overset{-1}{\text{Cl}}\): Số oxi hóa của \(\text{Cl}\) là -1.
- \(\overset{+7}{\text{Cl}_2}\text{O}_7\): \(2x + 7(-2) = 0 \Rightarrow x = +7\). Số oxi hóa của \(\text{Cl}\) là +7.
- \(\text{K}\overset{+5}{\text{Cl}}\text{O}_3\): \((+1) + x + 3(-2) = 0 \Rightarrow x = +5\). Số oxi hóa của \(\text{Cl}\) là +5.
- \(\text{H}\overset{+1}{\text{Cl}}\text{O}\): \((+1) + x + (-2) = 0 \Rightarrow x = +1\). Số oxi hóa của \(\text{Cl}\) là +1.
2026-05-03 20:56:04
- Số mol của Iron (Fe):
\(n_{Fe}=\frac{m}{M}=\frac{8,96}{56}=0,16\text{\ (mol)}\) - Phương trình hóa học:
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_{2}+H_{2}\uparrow \) - Tính số mol khí \(H_{2}\):
Theo phương trình: \(n_{H_2} = n_{Fe} = 0,16 \text{ (mol)}\) - Tính thể tích khí \(H_{2}\) ở điều kiện chuẩn (\(25^{\circ }C\), 1 bar):
\(V=n\times 24,79=0,16\times 24,79=3,9664\text{\ (lít)}\)
2026-05-03 20:55:22
1. Nồng độ
- Giải thích: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, số lượng hạt (phân tử, ion) trong một đơn vị thể tích tăng lên, dẫn đến tần suất va chạm hiệu quả giữa các hạt tăng, làm tăng tốc độ phản ứng.
- Giải thích: Khi nhiệt độ tăng, các hạt chuyển động nhanh hơn (động năng tăng). Điều này làm tăng số lượng va chạm và quan trọng hơn là tăng tỉ lệ các va chạm có năng lượng cao hơn năng lượng hoạt hóa, giúp tốc độ phản ứng tăng nhanh.
- Giải thích: Khi tăng áp suất của hệ có chất khí, khoảng cách giữa các hạt giảm đi (tương đương với việc tăng nồng độ). Tần suất va chạm giữa các hạt tăng lên, làm tăng tốc độ phản ứng.
- Giải thích: Khi chia nhỏ chất rắn (nghiền nhỏ, đập vụn), diện tích bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng tăng lên. Số va chạm trong một đơn vị thời gian tăng, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.
- Giải thích: Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa cần thiết để phản ứng xảy ra bằng cách tạo ra một lộ trình phản ứng mới. Điều này làm cho số va chạm hiệu quả tăng đáng kể, giúp tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu hao sau phản ứng.
2026-05-03 20:54:37
1. Nồng độ
- Giải thích: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, số lượng hạt (phân tử, ion) trong một đơn vị thể tích tăng lên, dẫn đến tần suất va chạm hiệu quả giữa các hạt tăng, làm tăng tốc độ phản ứng.
- Giải thích: Khi nhiệt độ tăng, các hạt chuyển động nhanh hơn (động năng tăng). Điều này làm tăng số lượng va chạm và quan trọng hơn là tăng tỉ lệ các va chạm có năng lượng cao hơn năng lượng hoạt hóa, giúp tốc độ phản ứng tăng nhanh.
- Giải thích: Khi tăng áp suất của hệ có chất khí, khoảng cách giữa các hạt giảm đi (tương đương với việc tăng nồng độ). Tần suất va chạm giữa các hạt tăng lên, làm tăng tốc độ phản ứng.
- Giải thích: Khi chia nhỏ chất rắn (nghiền nhỏ, đập vụn), diện tích bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng tăng lên. Số va chạm trong một đơn vị thời gian tăng, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.
- Giải thích: Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa cần thiết để phản ứng xảy ra bằng cách tạo ra một lộ trình phản ứng mới. Điều này làm cho số va chạm hiệu quả tăng đáng kể, giúp tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu hao sau phản ứng.