V=3,9964lít

• Giải thích: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, số lượng hạt (phân tử, ion) trong một đơn vị thể tích tăng lên, dẫn đến số lần va chạm có hiệu quả tăng, làm tăng tốc độ phản ứng.

• Giải thích: Khi tăng nhiệt độ, các hạt chuyển động nhanh hơn, năng lượng động năng tăng. Số va chạm có năng lượng cao (va chạm hiệu quả) tăng lên đáng kể, làm tăng tốc độ phản ứng. Ngược lại, giảm nhiệt độ sẽ làm giảm tốc độ phản ứng.

• Giải thích: Khi tăng áp suất, khoảng cách giữa các phân tử khí giảm xuống, tương đương với việc tăng nồng độ chất khí. Số va chạm tăng lên, làm tăng tốc độ phản ứng.

• Giải thích: Khi chia nhỏ chất rắn (nghiền nhỏ, đập vụn), diện tích bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng tăng lên. Số va chạm giữa các chất trên bề mặt tăng, làm tăng tốc độ phản ứng.

• Giải thích: Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa cần thiết để phản ứng xảy ra, tạo ra một con đường phản ứng mới dễ dàng hơn, từ đó làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu hao sau phản ứng.

- Các yếu tố chính ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học bao gồm :

1. nồng độ

2. nhiệt độ

3. áp xuất

4. diện tích bề mặt tiếp xúc

5. chất xúc tác

Tốc độ trung bình của phản ứng trong 100s đầu tiên xấp xỉ \(1,55 \times 10^{-5}\) mol/(L.s). (Sự sai khác nhỏ ở \(O_{2}\) thường do làm tròn số liệu thực nghiệm).

Tốc độ trung bình của phản ứng trong 100s đầu tiên xấp xỉ \(1,55 \times 10^{-5}\) mol/(L.s). (Sự sai khác nhỏ ở \(O_{2}\) thường do làm tròn số liệu thực nghiệm).

NaCl -1

Cl2O7 +7

KClO3 +5

HClO +1