Nhiệt độ :làm tăng tốc tốc độ phản ứng vì các phân tử có nhiều năng lượng hơn

Nồng độ: chất phản ứng cao hơn thường làm tăng tốc độ phản ứng vì khó hiểu phân tử va chạm

Diện tích bề mặt: đối với các phản ứng có chất rắn tham gia diện tích bề mặt lớn làm tăng tốc độ phản ứng do nhiều vị trí cho phản ứng xảy ra

Chất xúc tác: chất làm tăng tốc độ phản ứng không bị tiêu thụ trong quá trình phản ứng hoạt động bằng cách giảm năng lượng hoạt hóa cần thiết cho phản ứng

Áp suất: có thể làm tăng tốc độ phản ứng bằng cách tăng nồng độ của các chất khí

a) Phương trình hóa học

2KMnO⁴ + 16HCl -----> 2KCl + 2MnCl² + 5Cl² + 8H²O

Chất oxi hóa : KMnO⁴

Chất khử : HCl

Quá Trình oxi hóa : 2Cl- -----> Cl² + 2e

Quá Trình Khử : Mn+⁷ + 5e -----> Mn+²