Gọi công thức chung của hai muối chloride là RCl.

RCl + AgNO₃ → AgCl + RNO₃

\(n_{R C l} = n_{A g N O_{3}}\)= 0,03 (mol)

⇒ M_R = 28,33 (g/mol).

Mà A và B là hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp nên A và Na và B là K ⇒ Công thức hai muối là NaCl và KCl.

Gọi x và y lần lượt là số mol của NaCl và KCl, ta có:

(1) x + y = 0,03

(2) 58,5x + 74,5y = 1,915

⇒ x = 0,02 và y = 0,01

⇒ Khối lượng hai muối NaCl và KCl lần lượt là 1,17 gam và 0,745 gam.

a) Cấu hình electron nguyên tử: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ hay [Ne] 3s²3p¹

b)

- Số electron = 13 ⇒ ô số 13.

- Số lớp electron = 3 ⇒ chu kì 3.

- Số electron lớp ngoài cùng = 3 ⇒ nhóm IIIA.

- Công thức electron của

+ Br2: :Br:Br: ..

.. + CO2:

..

H + C2H4:H:C:C:H

- Công thức cấu tạo:

+ Br2: Br Br.

+ CO2: O=C = 0.

+ C2H4: H2C = CH2.

a. Công thức hydroxide Y của nguyên tố X thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là X (OH) 2 .

b. PTHH

m HCl =73*10\%=7,3g

n HCl = 7,3 36,5 =0,2(mol)

X(OH)2 + 2HCI XCI2 + 2H2O Khối lượng HCI tham gia phản ứng là: 0, 1(mol) 58,32(g. mo * l ^ - 1 ) *n X (OH) 2 = n HCl 2 = 0,2 2 = M X(OH) 2 = (5, 832)/(0, 1) =

M_{X} = 58 ,32-2* m OH = 58, 32 - 2 * 34 = 24, 32

个

Vậy X là nguyên tố Mg.

P (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³ Þ P có 5 electron hóa trị cần thêm 3 electron để đạt octet.

H (Z = 1): 1s¹ Þ H có 1 electron hóa trị cần thêm 1 electron để đạt octet.

Khi hình thành liên kết, P góp chung 3 electron với 3 electron của 3 H ⇒ Trong PH₃, xung quanh P có 8 electron giống khí hiếm Ar còn 3 H đều có 2 electron giống khí hiếm He.