Nguyên tử Li (Z=3) có 3 electron. Cấu hình electron của Li là: \ (1s^{2}2s^{1}\). .f5cPye ul{font-size:16px;lineheight:24px;margin:

0px 0 20px 0;padding-inline-start:16px}.f5cPye .WaaZC:first-of-type ul:first-child{margin-top:0}.f5cPye ul.qh1nvc{font-size:16px;line-height:24px}.f5cPye li{padding-inline-start:4px;margin-bottom:8px;list-style:inherit}.f5cPye li.K3KsMc{list-style-type:none}.f5cPye ul>li:last-child,.f5cPye ol>li:last-child,.f5cPye ul>.bsmXxe:last-child>li,.f5cPye ol>.bsmXxe:last-child>li{margin-bottom:0} Step 2: Xác định vị trí của Li trong bảng tuần hoàn Li thuộc chu kỳ 2 (do có 2 lớp electron). Li thuộc nhóm IA (do có 1 electron hóa trị ở phân lớp s ngoài cùng). Li là nguyên tố kim loại kiềm. .f5cPye hr{border:1px solid var(--m3c17);border-top:0;margin:32px 0} Answer: Cấu hình electron của Li là \(1s^{2}2s^{1}\). Li nằm ở chu kỳ 2, nhóm IA trong bảng tuần hoàn. .UV3uM{white-space:nowrap}.NPrrbc{margin-inline-end:6px;vertical-align:middle;display:inline-flex}.BMebGe{display:inline-flex !important}.Hkv2Pe{color:var(--m3c15) !important;background:unset !important}.gNGSDf{display:flex;height:100%}.qSTVHb .NPrrbc{margin-inline-start:6px}.BMebGe:not(:focus-visible) .niO4u{border-color:transparent}.BMebGe .niO4u{background-color:var(--m3c6) !important}.BMebGe:active .niO4u{background-color:var(--m3c13) !important}.BMebGe:active .niO4u .Hkv2Pe{color:var(--m3c9) !important}.BMebGe.FR7ZSc.FR7ZSc:active .niO4u::after,.BMebGe.FR7ZSc.FR7ZSc:hover .niO4u::after{background-color:unset !important}.BMebGe.OJeuxf .niO4u::before{height:48px;margin-top:-12px;transform:translateY(-25%)}.BMebGe.LwdV0e.OJeuxf .niO4u{height:20px;min-height:20px;width:28px}.BMebGe .niO4u .Hkv2Pe,.BMebGe:active .niO4u .Hkv2Pe{color:var(--YLNNHc) !important}.BMebGe .Sorfoc.gNGSDf{rotate:135deg;height:unset}.BMebGe .iPjmzb .Sb7k4e,.BMebGe .iPjmzb .Sb7k4e svg{height:12px !important;width:12px !important}.PUF3rb .gfHI2e{left:0 !important;width:236px}.ibUR7b{background:var(--xhUGwc);padding:12px 16px;display:flex;flex-direction:column;position:relative}.ibUR7b:hover{text-decoration:none}.ZZh6Vb:last-child .ibUR7b{padding:12px 16px 24px 16px}.ibUR7b:visited .mNme1d{color:#c58af9}.ibUR7b:hover .mNme1d{text-decoration:none}.KEVENd{position:absolute;width:100%;height:100%;z-index:1}.ZigeC{color:var(--bbQxAb);display:flex;gap:16px}.lxjmPe{border-radius:8px;flex-basis:80px;flex-grow:0;flex-shrink:0;height:80px;margin-inline-start:auto;overflow:hidden;position:relative}.f6m0ic{height:100%;object-fit:cover;width:100%}.JAsXY .gxZfx{-webkit-line-clamp:4}.U6ZFJ{display:flex}.wOdkec{flex:1;overflow:hidden}.tj8bcb{display:flex;align-items:center;margin-inline-start:auto;z-index:1;max-height:36px}.tj8bcb .iTPLzd{padding-left:0;padding-right:0;width:20px}.d6R6kf{align-self:center}.oRVWZ{border-radius:50%;display:flex;align-items:center;justify-content:center;width:fit-content}.CZ61cb{height:26px;width:26px;background-color:#fff;border:1px solid #5c5f5e}.qr5Pe{height:16px;width:16px;background-color:var(--TSWZIb)}.Hlkxk .bJVp8c{color:#5e5e5e}.g7Jr2c{height:28px;width:28px;background-color:#fff}.CZ61cb.GB3ilc,.GB3ilc{background-color:#fff}.PIcRzd{height:26px;width:26px;background-color:#fff;border:1px solid #3c4043}.mAl5Zc{border-radius:50%;content:"";height:26px;-webkit-mask:linear-gradient(#fff 0 0) content-box,linear-gradient(#fff 0 0);mask:linear-gradient(#fff 0 0) content-box,linear-gradient(#fff 0 0);-webkit-mask-composite:xor;mask-composite:exclude;padding:1px;position:absolute;width:26px}.Vwoesf:not(.oRVWZ){display:inline-block}.Vwoesf{vertical-align:middle}.XNo5Ab.XNo5Ab{display:block;}.lWlVCe{border-radius:50%}.bJVp8c{color:var(--TMYS9)}.Jj3Uob{color:#5e5e5e;}.DQsiL{display:flex}.BAABFb{min-width:0;white-space:nowrap;overflow:hidden;text-overflow:ellipsis}.zFLMrc{flex-shrink:0}.m46kvb{margin-left:0;margin-top:3px}.PCBdKc.PCBdKc{font-size:11px;line-height:13px;letter-spacing:0;}.xuPcX{font-size:12px;line-height:16px;letter-spacing:0.1px;color:var(--IXoxUe);order:2;white-space:nowrap}.xuPcX.al4kQ{max-height:calc(var(--google-fs,1)*16px)}.XVWGNd{color:var(--bbQxAb);white-space:nowrap;overflow:hidden;text-overflow:ellipsis;letter-spacing:0.1px;grid-area:2/2}.mNme1d{margin-top:11px;margin-bottom:8px;-webkit-line-clamp:2;display:-webkit-box;-webkit-box-orient:vertical;overflow:hidden;color:var(--JKqx2)}.y46mX{margin-inline-end:4px}.gxZfx{flex:1;display:-webkit-box;-webkit-box-orient:vertical;overflow:hidden;-webkit-line-clamp:3}.MTIaKb,.LwDUdc,.FAoEle,.RlTCPd,.wPNfjb,.caNvfd,.Vnob4b,.bbxTBb,.DpgmK,.YKUhfb,.uNnvb,.aVsZpf,.RoOVmf,.dIfvQd,.V3Ezn,.Enb9pe,.mYuoaf,.kJSB8,.tUr4Kc,.iQMtqe{--Yi4Nb:var(--mXZkqc);--pEa0Bc:var(--bbQxAb);--kloG3:var(--mXZkqc);--YaIeMb:var(--XKMDxc);--Pa8Wlb:var(--Nsm0ce);--izGsqb:var(--Nsm0ce);--todMNcl:var(--EpFNW);--p9J9c:var(--Nsm0ce)}:root{--KIZPne:#34517d;--xPpiM:#eef0ff;--Ehh4mf:var(--Nsm0ce)}:root{--Yi4Nb:#444746;--pEa0Bc:#bfbfbf;--kloG3:#444746;--YaIeMb:#28292a;--Pa8Wlb:#a8c7fa;--izGsqb:#a8c7fa;--todMNcl:#202124;--p9J9c:#a8c7fa}.btku5b{display:inline-block;vertical-align:middle;cursor:pointer}.btku5b,.brKmxb:focus-visible{outline:0;-webkit-tap-highlight-color:transparent}.niO4u::before,.niO4u::after{position:absolute;top:0;left:0;width:100%;height:100%;border-radius:inherit}.btku5b:hover .niO4u::after,.btku5b:active .niO4u::after{content:"";z-index:-1}.btku5b:focus-visible .niO4u::after,.brKmxb:focus-visible .niO4u::after{content:"";outline:2px solid var(--Pa8Wlb);outline-offset:3px}.niO4u{display:-webkit-box;display:-webkit-flex;display:flex;-webkit-box-pack:center;-webkit-justify-content:center;justify-content:center;position:relative;-webkit-box-align:center;-webkit-align-items:center;align-items:center;width:100%;z-index:0;box-sizing:border-box;border-radius:9999px;padding:7px 15px;border:1px solid transparent}.niO4u::before{content:"";height:48px;margin-top:-24px;top:50%}@media (forced-colors:active){.niO4u{border-color:ButtonBorder}}.btku5b.btku5b[disabled]{color:var(--pEa0Bc);opacity:.38;cursor:auto}.FR7ZSc[disabled]:not(.dmKIje):not([selected]) .niO4u,.GQ0bde[disabled]:not(.dmKIje):not([selected]) .niO4u{border-color:var(--kloG3)}.btku5b.btku5b.btku5b.btku5b.btku5b.btku5b[disabled] .niO4u::after{background:transparent}@media (forced-colors:active){.btku5b.btku5b[disabled]{opacity:1;color:GrayText}.btku5b.btku5b.btku5b.btku5b.btku5b.btku5b[disabled] .niO4u{outline:1px solid GrayText}}.d3o3Ad,.T2xY9b{-webkit-flex-shrink:0;flex-shrink:0;position:relative;left:-4px}.T2xY9b.T2xY9b{left:4px;height:18px}.TwMgNb.TwMgNb{display:-webkit-box;display:-webkit-flex;display:flex;-webkit-box-align:center;-webkit-align-items:center;align-items:center}.QuU3Wb{margin-top:6px}.LwdV0e.OJeuxf .niO4u{width:36px;height:36px}.gUAcff.OJeuxf .niO4u{width:32px;height:32px}.NQYJvc.OJeuxf .niO4u{width:44px;height:44px}.OJeuxf.OJeuxf .niO4u{margin:0 auto;padding:0}.OJeuxf .niO4u::before{width:48px;margin-left:-24px;left:50%}.FR7ZSc{color:var(--rrJJUc)}.FR7ZSc .niO4u{background:transparent;border-color:var(--Yi4Nb)}.FR7ZSc:active .niO4u::after{background:rgba(168,199,250,.24)}.nfF3Me{min-height:36px}.buzUwc{min-height:29px}.i0Rdmd{white-space:nowrap;overflow:hidden;text-overflow:ellipsis}.iDBaYb{display:-webkit-box;display:-webkit-flex;display:flex;position:relative;-webkit-flex-wrap:nowrap;flex-wrap:nowrap;-webkit-box-align:center;-webkit-align-items:center;align-items:center}.R8BTeb{font-size:14px;line-height:20px;-webkit-box-align:center;-webkit-align-items:center;align-items:center;letter-spacing:.1px;color:var(--YLNNHc);-webkit-box-ordinal-group:1;-webkit-order:0;order:0;-webkit-align-self:stretch;align-self:stretch;-webkit-box-flex:0;-webkit-flex-grow:0;flex-grow:0}.B2BpC.B2BpC{color:var(--IXoxUe)}.vDF3Oc.vDF3Oc .ob9lvb{color:#9e9e9e;text-overflow:ellipsis;overflow:hidden}.vDF3Oc.vDF3Oc .R8BTeb,.vDF3Oc.vDF3Oc .U3A9Ac{color:#e8e8e8}.DMUiif.DMUiif{display:-webkit-box;display:-webkit-flex;display:flex;-webkit-box-align:center;-webkit-align-items:center;align-items:center;white-space:nowrap;overflow:hidden;text-overflow:ellipsis}.LbKnXb{-webkit-box-flex:1;-webkit-flex:1;flex:1;min-width:0;width:calc(var(--google-fs,1)*100%)}.J0EDnf{-webkit-margin-start:12px;margin-inline-start:12px}.YAG2qc{-webkit-margin-start:8px;margin-inline-start:8px}.n6s7e.n6s7e{-webkit-box-flex:0;-webkit-flex:none;flex:none;-webkit-flex-shrink:1;flex-shrink:1;width:auto}.Ss6Sxb{-webkit-margin-start:0;margin-inline-start:0;margin-top:3px}.IjabWd{margin-left:2px}.xTFaxe{top:3px}.xTFaxe{color:var(--IXoxUe)}.D6lY4c{height:22px;width:22px;position:absolute;border-radius:11px}.D6lY4c::before{content:"";position:absolute;width:24px;height:24px;top:0;left:0}.iTPLzd{cursor:pointer;top:0;line-height:16px}.iTPLzd{right:1px}.iTPLzd{width:20px;padding-bottom:32px}.Aajd3{padding-left:16px}.cB4NFc{padding-top:16px}.lUn2nc{padding-right:12px}.YQ4gaf{display:block;border:0}.u9wH7d .YQ4gaf{object-fit:fill}.mNsIhb .YQ4gaf{object-fit:cover}.tb08Pd .YQ4gaf{object-fit:contain} b) Viết kí hiệu các nguyên tử đồng vị bền và tính nguyên tử khối trung bình của Li Step 1: Viết kí hiệu các nguyên tử đồng vị bền Dựa vào phổ khối lượng, Li có hai đồng vị bền với số khối lần lượt là 6 và 7. Kí hiệu của các đồng vị là: \({}_{3}^{6}\mathbf{Li}\) và \({}_{3}^{7}\mathbf{Li}\).  khoahoc.vietjack.comhttps://khoahoc.vietjack.comDựa vào phổ khối lượng ở hình 2 hãy viết kí hiệu hóa học các ...2 thg 11, 2025 — (1,0 điểm) a) Dựa vào phổ khối lượng ở hình 2 hãy viết kí hiệu hóa học các nguyên tử đồng vị bền và tính nguyên tử khối trung bình của Li (Z=3). H....Ix44Re{display:block;max-width:100%;text-align:center} Step 2: Tính nguyên tử khối trung bình của Li Phần trăm số nguyên tử tương ứng là 7,5% cho đồng vị Li-6 và 92,5% cho đồng vị Li-7. Công thức tính nguyên tử khối trung bình (\(\={A}\)):  \(\={A}=\frac{(A_{1}\times \%A_{1})+(A_{2}\times \%A_{2})}{100}\) Thay số vào công thức: \(\={A}=\frac{(6\times 7,5)+(7\times 92,5)}{100}\) \(\={A}=\frac{45+647,5}{100}\) \(\={A}=\frac{692,5}{100}\) \(\={A}=6,925\) Answer: Kí hiệu các đồng vị bền là \({}_{3}^{6}\mathbf{Li}\) và \({}_{3}^{7}\mathbf{Li}\). Nguyên tử khối trung bình của Li là \(\mathbf{6,925}\). c) Tính số nguyên tử Li trong 0,554 gam Li Step 1: Tính số mol của Li Nguyên tử khối trung bình của Li là 6,925 g/mol. Số mol Li (n) trong 0,554 gam là: \(n=\frac{m}{M}\) \(n=\frac{0,554}{6,925}\) \(n\approx 0,08\text{\ mol}\) Step 2: Tính số nguyên tử Li Số nguyên tử (N) được tính bằng công thức: \(N=n\times N_{A}\), với \(N_{A}=6,02\times 10^{23}\) nguyên tử/mol. \(N=0,08\times 6,02\times 10^{23}\) \(N=0,4816\times 10^{23}\) \(N=4,816\times 10^{22}\) Answer: Trong 0,554 gam Li có khoảng \(\mathbf{4,816\times 10}^{\mathbf{22}}\) quả cầu (nguyên tử) Li.