Để thu được 4 tấn nhôm theo lý thuyết ( H = 100%), khối lượng Al2O3 cần là: 4 x 102 M Al2O3 lý thuyt ≈ 7,556 tn 54

X: NaOH

Y: Na2CO3

Liên kết kim loại được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion kim loại dương và các electron hóa trị tự do (còn gọi là "biển electron") di chuyển khắp mạng tinh thể kim loại.

Phương trình hóa học

Các phản ứng xảy ra như sau:

Nhôm phản ứng với bạc nitrat: Al+3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag↓

Đồng phản ứng với bạc nitrat: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

X: NaOH

Y: Na2CO3

• Lý do: Nồng độ  NaCl𝑁𝑎𝐶𝑙 thấp làm giảm khả năng oxy hóa  Cl−𝐶𝑙− thành  Cl2𝐶𝑙2 ( ECl2/2Cl−o=1,36V𝐸𝑜𝐶𝑙2/2𝐶𝑙−=1,36𝑉) và ưu tiên phản ứng điện phân nước ( EO2,4H+/2H2Oo=1,23V𝐸𝑜𝑂2,4𝐻+/2𝐻2𝑂=1,23𝑉).
• Phương trình phản ứng phụ tại anode: 2H2O→O2+4H++4e2𝐻2𝑂→𝑂2+4𝐻++4𝑒.
• Phương trình điện phân chính: 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H22𝑁𝑎𝐶𝑙+2𝐻2𝑂𝑑𝑝𝑑𝑑2𝑁𝑎𝑂𝐻+𝐶𝑙2+𝐻2

Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép khỏi ăn mòn trong nước biển (môi trường điện li mạnh), cách hiệu quả nhất là sử dụng phương pháp điện hóa (anode hy sinh) bằng cách gắn các tấm kẽm (Zn) hoặc magie (Mg) vào phần vỏ chìm dưới nước. Ngoài ra, cần sơn phủ bề mặt để cách ly thép với nước biển. 

1. Với  CuSO4𝐶𝑢𝑆𝑂4:  Fe+CuSO4→FeSO4+Cu𝐹𝑒+𝐶𝑢𝑆𝑂4→𝐹𝑒𝑆𝑂4+𝐶𝑢(lá sắt có chất rắn màu đỏ bám vào).
2. Với  Fe2(SO4)3𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)3:  Fe+Fe2(SO4)3→3FeSO4𝐹𝑒+𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)3→3𝐹𝑒𝑆𝑂4 (lá sắt tan dần).
3. Với  AgNO3𝐴𝑔𝑁𝑂3:  Fe+2AgNO3→Fe(NO3)2+2Ag𝐹𝑒+2𝐴𝑔𝑁𝑂3→𝐹𝑒(𝑁𝑂3)2+2𝐴𝑔 (lá sắt có chất rắn màu xám trắng bám vào).
4. • Nếu  AgNO3𝐴𝑔𝑁𝑂3 dư:  Fe(NO3)2+AgNO3→Fe(NO3)3+Ag𝐹𝑒(𝑁𝑂3)2+𝐴𝑔𝑁𝑂3→𝐹𝑒(𝑁𝑂3)3+𝐴𝑔. 

• Không phản ứng:  AlCl3𝐴𝑙𝐶𝑙3 (Al đứng trước Fe) và  KCl𝐾𝐶𝑙 (K đứng trước Fe).