Bước 1: Tính khối lượng NaCl đã tham gia phản ứng thực tế

Khối lượng NaCl ban đầu trong 1 lít: \(m_1 = 300\text{ g}\).

Khối lượng NaCl còn dư trong 1 lít "nước muối nghèo": \(m_2 = 220\text{ g}\).

Khối lượng NaCl đã phản ứng: \(\Delta m = 300 - 220 = 80\text{ g}\).

Bước 2: Tính số mol NaCl đã phản ứng

\(n_{\text{NaCl phản ứng}} = \frac{80}{58,5} \approx 1,3675\text{ mol}\).

Bước 3: Tính khối lượng NaOH thu được theo lý thuyết (\(H = 100\%\))

Theo phương trình: \(n_{\text{NaOH lý thuyết}} = n_{\text{NaCl phản ứng}} \approx 1,3675\text{ mol}\).

\(m_{\text{NaOH lý thuyết}} = 1,3675 \times 40 = \frac{80}{58,5} \times 40 \approx 54,7\text{ g}\).

Bước 4: Tính khối lượng NaOH thực tế thu được (với hiệu suất 80%)

\(m_{\text{NaOH thực tế}} = m_{\text{NaOH lý thuyết}} \times H\)

\(m_{\text{NaOH thực tế}} = 54,7 \times 80\% \approx 43,76\text{ g}\).

1. Phương pháp bảo vệ bề mặt (Sơn, phủ)

Cách làm: Sơn một lớp sơn chống gỉ, chống ăn mòn lên bề mặt vỏ tàu.

Giải thích: Lớp sơn đóng vai trò là một màng ngăn cách, không cho thép tiếp xúc trực tiếp với nước biển (chứa muối và \(O_{2}\)), từ đó ngăn chặn phản ứng hóa học gây ăn mòn.

2. Phương pháp điện hóa (Dùng "Vật tế thần")

Cách làm: Gắn các khối kim loại mạnh hơn sắt (thường là Kẽm - Zn) vào phần vỏ tàu ngâm dưới nước.

Giải thích:

Khi thép (Fe) và Kẽm (Zn) cùng ở trong nước biển (chất điện phân), chúng tạo thành một pin điện hóa.

Kẽm là kim loại hoạt động mạnh hơn nên sẽ bị ăn mòn thay cho sắt. Sắt sẽ được bảo vệ cho đến khi khối kẽm tan hết.

Đây là phương pháp cực kỳ phổ biến và hiệu quả cho tàu biển.

3. Sử dụng hợp kim chống gỉ

Cách làm: Chế tạo vỏ tàu bằng các loại thép hợp kim có chứa Crôm (Cr), Niken (Ni).

Giải thích: Các nguyên tử kim loại này tạo ra lớp màng oxit rất mỏng nhưng cực kỳ bền vững, ngăn không cho quá trình oxy hóa tiếp tục diễn ra sâu vào bên trong.

1. Phản ứng với \(CuSO_{4}\)Sắt hoạt động hóa học mạnh hơn Đồng (\(Cu\)):\(Fe+CuSO_{4}\rightarrow FeSO_{4}+Cu\)2. Phản ứng với \(Fe_2(SO_4)_3\)Sắt phản ứng với muối sắt (III) để tạo thành muối sắt (II):\(Fe+Fe_{2}(SO_{4})_{3}\rightarrow 3FeSO_{4}\)3. Phản ứng với \(AgNO_{3}\)Sắt hoạt động hóa học mạnh hơn Bạc (\(Ag\)):\(Fe+2AgNO_{3}\rightarrow Fe(NO_{3})_{2}+2Ag\)(Nếu \(AgNO_{3}\) dư, \(Fe(NO_3)_2\) có thể tiếp tục phản ứng tạo thành \(Fe(NO_3)_3\)).4. Phản ứng với \(Pb(NO_3)_2\)Sắt hoạt động hóa học mạnh hơn Chì (\(Pb\)):\(Fe+Pb(NO_{3})_{2}\rightarrow Fe(NO_{3})_{2}+Pb\)

1. Gang (Cast Iron)

Gang là hợp kim của Sắt (Fe) với Cacbon (C), trong đó hàm lượng Cacbon chiếm từ 2% đến 5% về khối lượng.

• Thành phần chính: Sắt (\bm{Fe}) và Cacbon (\bm{C}).

• Các nguyên tố khác: Ngoài ra, trong gang còn có một lượng nhỏ các nguyên tố khác như Silicon (\bm{Si}), Manganese (\bm{Mn}), Lưu huỳnh (\bm{S}), và Phosphorus (\bm{P}).

2. Thép (Steel)

Thép là hợp kim của Sắt (Fe) với Cacbon (C) và một số nguyên tố khác, nhưng hàm lượng Cacbon thấp hơn nhiều so với gang, thường là dưới 2% về khối lượng.

• Thành phần chính: Sắt (\bm{Fe}) và Cacbon (\bm{C}) (hàm lượng \bm{C < 2\%}).

• Các nguyên tố khác: Tương tự như gang, thép cũng chứa một lượng rất ít các nguyên tố \bm{Si, Mn, S, P}. Đặc biệt, để tạo ra các loại thép chuyên dụng (như thép không gỉ), người ta có thể thêm vào các nguyên tố như Chromium (\bm{Cr}) hoặc Nickel (\bm{Ni}).

Bài toán sản xuất nhôm từ quặng bauxite  Step 1: Tính khối lượng nhôm nguyên chất cần thiết  Khối lượng nhôm nguyên chất thực tế cần sản xuất là 4 tấn. Với hiệu suất phản ứng là  95%95%, khối lượng nhôm lý thuyết cần có trong quá trình điện phân là:  mAl(LT)=mAl(TT)H=495%=40,95≈4,21(tn)𝑚𝐴𝑙(𝐿𝑇)=𝑚𝐴𝑙(𝑇𝑇)𝐻=495%=40,95≈4,21(tn) Step 2: Tính khối lượng Al₂O₃ cần dùng  Phương trình điện phân nóng chảy  Al2O3𝐴𝑙2𝑂3: 2Al2O34Al+3O22𝐴𝑙2𝑂3𝑡∘,đ𝑝𝑛𝑐4𝐴𝑙+3𝑂2 Theo phương trình, 1 mol  Al2O3𝐴𝑙2𝑂3(102g) tạo ra 2 mol Al (54g). 
Khối lượng  Al2O3𝐴𝑙2𝑂3lý thuyết cần dùng là:  mAl2O3=mAl(LT)×10254=4,21×10254≈7,95(tn)𝑚𝐴𝑙2𝑂3=𝑚𝐴𝑙(𝐿𝑇)×10254=4,21×10254≈7,95(tn) Step 3: Tính khối lượng quặng bauxite  Quặng bauxite chứa  48%Al2O348%𝐴𝑙2𝑂3. Khối lượng quặng cần dùng là: 

• X là NaOH (Natri hiđroxit).
• Y là  Na2 CO3 (Natri cacbonat).

• Phản ứng (1): Điều chế NaOH từ NaCl
  2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑2NaCl+2H2Ođpddcómàngngăn2NaOH+Cl2↑+H2↑
• Phản ứng (2): NaOH tạo ra  NaHCO3NaHCO3
  NaOH+CO2(d)→NaHCO3NaOH+CO2(d)→NaHCO3
• Phản ứng (3):  NaHCO3NaHCO3 tạo ra  Na2 CO3
  2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO3𝑡∘Na2CO3+CO2↑+H2O(Hoặc:  NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O)
• Phản ứng (4):  Na2 CO3 tạo ra  NaNO3NaNO3
  Na2CO3+2HNO3→2NaNO3+CO2↑+H2ONa2CO3+2HNO3→2NaNO3+CO2↑+H2O(Hoặc cho tác dụng với dung dịch muối nitrat tạo kết tủa:  Na2CO3+Ba(NO3)2→2NaNO3+BaCO3↓Na2CO3+Ba(NO3)2→2NaNO3+BaCO3↓)

Liên kết kim loại được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa các ion dương kim loại nằm ở Các nút mạng tinh thể và các electron tự do di chuyển hỗn loạn trong toàn bộ tinh thể kim loại.