a) 5CaC₂O₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5CaSO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂ + 8H₂O b) 10 mg Ca²⁺ / 100 mL máu

ΔH = [−542,8 + 2(−167,2)] − (−795) ΔH = −542,8 −334,4 +795 ΔH = −82,2 kJ/mol Kết luận ΔH = −82,2 kJ/mol (tỏa nhiệt)

b) KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O Số oxi hóa Mn⁺⁷ → Mn⁺² Fe²⁺ → Fe³⁺ Quá trình khử Mn⁷⁺ + 5e → Mn²⁺ Quá trình oxi hóa Fe²⁺ → Fe³⁺ + e Nhân hệ số 5Fe²⁺ → 5Fe³⁺ + 5e Phương trình cân bằng 2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

, có 5 electron hóa trị. Nguyên tử H (Z = 1) có cấu hình electron là \(1s^{1}\), có 1 electron hóa trị. Theo quy tắc octet, để đạt cấu hình electron bền vững giống khí hiếm, nguyên tử P cần thêm 3 electron, và mỗi nguyên tử H cần thêm 1 electron. .f5cPye .WaaZC:first-of-type .rPeykc.uP58nb:first-child{font-size:16px;line-height:24px;font-weight:400 !important;letter-spacing:normal;margin:0 0 10px 0}.rPeykc.uP58nb{font-size:20px;font-weight:600;line-height:28px;margin:20px 0 10px 0}.rPeykc.uP58nb.MNX06c{font-size:16px;font-weight:normal;letter-spacing:normal;line-height:24px;margin:10px 0 10px 0}.f5cPye ul{font-size:16px;line-height:24px;margin:10px 0 20px 0;padding-inline-start:16px}.f5cPye .WaaZC:first-of-type ul:first-child{margin-top:0}.f5cPye ul.qh1nvc{font-size:16px;line-height:24px}.f5cPye li{padding-inline-start:4px;margin-bottom:8px;list-style:inherit}.f5cPye li.K3KsMc{list-style-type:none}.f5cPye ul>li:last-child,.f5cPye ol>li:last-child,.f5cPye ul>.bsmXxe:last-child>li,.f5cPye ol>.bsmXxe:last-child>li{margin-bottom:0} Trong phân tử \(\mathbf{PH}_{\mathbf{3}}\), một nguyên tử P sẽ dùng chung 3 electron độc thân của mình với 3 electron của 3 nguyên tử H, tạo thành 3 cặp electron dùng chung (liên kết cộng hóa trị). Khi đó, nguyên tử P có 8 electron lớp ngoài cùng (5 electron riêng và 3 electron dùng chung), thỏa mãn quy tắc octet. Mỗi nguyên tử H có 2 electron lớp ngoài cùng (1 electron riêng và 1 electron dùng chung), thỏa mãn cấu hình bền của He. Liên kết hình thành là liên kết cộng hóa trị có cực.