Khối lượng CaCO₃ trong 1,5 tấn đá vôi:

\(\frac{1 , 5.96 , 5 \%}{100 \%} = 1 , 4475\) (tấn)

Phản ứng nhiệt phân:

\(C a C O_{3} C a O + C O_{2}\)

Với H = 85%, ta có:

Cứ 1 mol CaCO₃ sản xuất được 0,85 mol CaO.

⇒ Cứ 100 gam CaCO₃ sản xuất được 47,6 gam CaO.

⇒ 1,4475 tấn CaCO₃ sản xuất được \(\frac{1 , 4475.47 , 6}{100} = 0 , 689\)  tấn CaO.

- Mẩu sodium tan dần và có hiện tượng sủi bọt khí, khí không màu, không mùi thoát ra.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

- Xuất hiện kết tủa màu xanh lam dưới dạng huyền phù.

2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

Đặc điểm tinh thể kim loại và liên kết kim loại:

1. Tinh thể kim loại thường có cấu trúc rất đặc trưng, được sắp xếp một cách có trật tự cao. Các nguyên tử kim loại được sắp xếp chặt chẽ theo kiểu lập phương tâm diện (FCC), lập phương tâm khối (BCC) hoặc lục giác xếp chặt (HCP). Điều này dẫn đến tính dẫn điện và dẫn nhiệt tốt của kim loại.
2. Liên kết kim loại là lực hút tĩnh điện giữa các ion kim loại dương và các electron tự do. Các electron hóa trị của nguyên tử kim loại không bị giữ chặt bởi bất kỳ nguyên tử nào cụ thể, mà di chuyển tự do trong toàn bộ mạng tinh thể. Tính chất này giải thích cho tính dẫn điện, dẫn nhiệt và độ dẻo cao của kim loại.
3. Do sự di chuyển tự do của electron, kim loại có tính dẫn điện và dẫn nhiệt cao. Sự sắp xếp chặt chẽ của các nguyên tử cũng góp phần vào tính chất này. Ngoài ra, liên kết kim loại tương đối yếu so với liên kết cộng hóa trị hoặc ion, cho phép các nguyên tử kim loại trượt lên nhau dễ dàng, dẫn đến tính dẻo và dễ dát mỏng.
4. Độ bền của liên kết kim loại phụ thuộc vào số lượng electron tự do và điện tích của ion kim loại. Kim loại có nhiều electron tự do và ion có điện tích cao thường có liên kết kim loại mạnh hơn, dẫn đến điểm nóng chảy và độ cứng cao hơn.