Z= 1s2 2s2 2p3

Ô thứ 7 chu kì 2 nhóm VA

LÀ sự gia tăng đột ngột và quá mức các chất dinh dưỡng , đặc biêtj là nito và phốt pho , trong 1 hệ sinh thái thủy sinh

Chủ yếu do hoạt động của con người: nước thải sinh hoạt chưa qua xử lý, nước thải từ các nhà máy công nghiệp, và dư lượng phân bón hóa học từ nông nghiệp (chứa nhiều N và P) chảy vào các nguồn nước.

Tác hại :Kích thích sự phát triển bùng nổ của tảo và các loài thực vật thủy sinh khác, tạo nên hiện tượng "tảo nở hoa" (thủy triều đỏ ở biển).

Khi các sinh vật này chết đi và phân hủy, quá trình này tiêu thụ một lượng lớn oxy hòa tan trong nước, dẫn đến tình trạng thiếu oxy nghiêm trọng.

Thiếu oxy làm chết các loài cá, động vật không xương sống và các sinh vật thủy sinh khác, gây mất cân bằng hệ sinh thái.

Một số loài tảo nở hoa còn tạo ra độc tố gây hại cho con người và động vật.

Gây ô nhiễm nguồn nước, làm giảm chất lượng nước cho sinh hoạt và sản xuất.

N2+ 02 -->2NO

2NO+ 02-->2NO2

4NO2+ O2 + 2H2O-->4HNO3

HNO3+ NH3 -->NH4NO3

Fe + 2HCL ->FeCL2 +H2

số mol của Fe

nFe=mFe:MFe

nFe=8,96:56=0,16 mol

Tỉ lệ số mol Fe và H2 là 1:1 -> nH2=nFe=0,16 mol

Thể tích của khí H2

VH2 = nH2 x 22,4

=0,16x22,4

=3,584 l

1 nồng độ chất phản ứng : khi tăng nồng độ chất phản ứng số va chạm hiệu quả giữa các phân tử phản ứng tăng lên và ngược lại giảm nồng độ sẽ giảm tốc độ

2 nhiệt độ : khi tăng nhiệt độ động năng của các phân tử tăng lên làm tăng cả số va chạm và năng lượng của các va chạm làm tăng tốc độ phản ứng và ngược lại

3 áp suất : khi tăng áp suất nồng độ các chất khí tăng lên làm tăng số va chạm giữa các phân tử khí từ đó tăng tốc độ phản ứng và ngược lại

4 diện tích bề mặt tiếp xúc : tăng diện tích bề mặt tiếp xúc , số lượng các hạt chất rắn có thể tiếp xúc và phản ứng các chất tăng lên làm tăng tốc độ phản ứng và ngược lại

5 chất xúc tác : tăng tốc độ phản ứng ko bị tiêu hao trong quá trình phản ứng tạo ra cơ chế phản ứng và năng lượng hoạt động thấp hơn giúp phản ứng dễ dàng và nhanh chóng hơn

1 nồng độ chất phản ứng : khi tăng nồng độ chất phản ứng số va chạm hiệu quả giữa các phân tử phản ứng tăng lên và ngược lại giảm nồng độ sẽ giảm tốc độ

2 nhiệt độ : khi tăng nhiệt độ động năng của các phân tử tăng lên làm tăng cả số va chạm và năng lượng của các va chạm làm tăng tốc độ phản ứng và ngược lại

3 áp suất : khi tăng áp suất nồng độ các chất khí tăng lên làm tăng số va chạm giữa các phân tử khí từ đó tăng tốc độ phản ứng và ngược lại

4 diện tích bề mặt tiếp xúc : tăng diện tích bề mặt tiếp xúc , số lượng các hạt chất rắn có thể tiếp xúc và phản ứng các chất tăng lên làm tăng tốc độ phản ứng và ngược lại

5 chất xúc tác : tăng tốc độ phản ứng ko bị tiêu hao trong quá trình phản ứng tạo ra cơ chế phản ứng và năng lượng hoạt động thấp hơn giúp phản ứng dễ dàng và nhanh chóng hơn