1s2 2s2 2p3

-Nằm ở ô số 7, chu kì 2, nhóm VA

- Hiện tượng phú dưỡng là hiện tượng dư thừa quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng trong nguồn nước làm cho các sinh vật trong nước như vi khuẩn, tảo, rong rêu phát triển nhanh

- Nguyên nhân: do nguồn nước thải nông nghiệp, công nghiệp, nước thải sinh hoạt,... chưa qua xử lí được thải vào ao hồ

- Tác hại: ngăn cản ánh sáng mặt trời làm giảm sự quang hợp của thực vật thủy sinh; làm thiếu nguồi oxygen trầm trọng cho tôm cá,... gây mất cân bằng hệ sinh thái; gây ô nhiệm môi trường nước, không khí tạo bùn lắng xuống ao hồ

-Nhiệt độ: khi tăng nhiệt độ, các phân tử chuyển động nhanh hơn, tăng động năng và tần suất va chạm hiệu quả dẫn đến tăng tốc độ phản ứng

-Nồng độ: khi tăng nồng độ chất phản ứng, số va chạm hiệu quả giữa các phân tử tăng lên, dẫn đến tăng tốc độ phản ứng

-Áp suất: khi tăng áp suất đối với các chất khí, nồng độ các chất khí tăng lên, dẫn đến số va chạm hiệu quả và tăng tốc độ phản ứng

-Diện tích bề mặt tiếp xúc: khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của chất rắn, số lượng vị trí để phản ứng xảy ra tăng lên, từ đó tốc độ phản ứng tăng

-Chất xúc tác: chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng. chúng làm giảm năng lượng hoạt hóa, tạo điều kiện cho phản ứng xảy ra dễ dàng hơn

-Nhiệt độ: khi tăng nhiệt độ, các phân tử chuyển động nhanh hơn, tăng động năng và tần suất va chạm hiệu quả dẫn đến tăng tốc độ phản ứng

-Nồng độ: khi tăng nồng độ chất phản ứng, số va chạm hiệu quả giữa các phân tử tăng lên, dẫn đến tăng tốc độ phản ứng

-Áp suất: khi tăng áp suất đối với các chất khí, nồng độ các chất khí tăng lên, dẫn đến số va chạm hiệu quả và tăng tốc độ phản ứng

-Diện tích bề mặt tiếp xúc: khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của chất rắn, số lượng vị trí để phản ứng xảy ra tăng lên, từ đó tốc độ phản ứng tăng

-Chất xúc tác: chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng. chúng làm giảm năng lượng hoạt hóa, tạo điều kiện cho phản ứng xảy ra dễ dàng hơn

-Nhiệt độ: khi tăng nhiệt độ, các phân tử chuyển động nhanh hơn, tăng động năng và tần suất va chạm hiệu quả dẫn đến tăng tốc độ phản ứng

-Nồng độ: khi tăng nồng độ chất phản ứng, số va chạm hiệu quả giữa các phân tử tăng lên, dẫn đến tăng tốc độ phản ứng

-Áp suất: khi tăng áp suất đối với các chất khí, nồng độ các chất khí tăng lên, dẫn đến số va chạm hiệu quả và tăng tốc độ phản ứng

-Diện tích bề mặt tiếp xúc: khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của chất rắn, số lượng vị trí để phản ứng xảy ra tăng lên, từ đó tốc độ phản ứng tăng

-Chất xúc tác: chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng. chúng làm giảm năng lượng hoạt hóa, tạo điều kiện cho phản ứng xảy ra dễ dàng hơn