Quặng chứa 48% Al₂O₃

m_{quặng} = \frac{7.96}{0.48}

m_{quặng} \approx 16.6 \text{ tấn}

NaCl \rightarrow X \rightarrow NaHCO_3 \rightarrow Y \rightarrow NaNO_3

X = NaOH

Y = Na₂CO₃

Phương trình phản ứng

1️⃣ Điện phân dung dịch NaCl:

2NaCl + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 + Cl_2

2️⃣

NaOH + CO_2 \rightarrow NaHCO_3

3️⃣

2NaHCO_3 \rightarrow Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O

4️⃣

Na_2CO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + CO_2 + H_2O

Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl.

• Al phản ứng với HCl, tạo muối tan → bị loại bỏ
• Cu và Ag không phản ứng với HCl → còn lại

Phương trình:

2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2

Sau đó lọc bỏ dung dịch → thu được Ag và Cu.

Tiếp tục cho hỗn hợp tác dụng HNO₃ loãng:

3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O

Ag không phản ứng → thu được bạc tinh khiết.

Liên kết kim loại được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion kim loại dương ở nút mạng tinh thể và các electron tự do chuyển động trong mạng tinh thể kim loại.