Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane là -1559,82 kJ. Phán ứng này tóa nhiệt mạnh.

Tốc độ trung bình của phán ứng tinh theo biến thiên nồng độ của chất tham gia (C, H, Cl) được xác định bằng công thức:

0ニー

4C = - 92-91

12-41

Thay các giá trị vào công thức:

U=

0,10 - 0,22 = -

• 0, 12
  4
• = 0, 03 (M/s)

Kết luận: Tốc độ trung bình của phán ứng là 0

, 03 M/s.

a) Phương trình hóa học và xác định vai trò các chất:

• Phương trình hóa học:
  2KMnO4 + 16HCl(đc) → 2KCI + 2MnCh
• Xác định chất và quá trình:
• Chất oxi hóa: KMn04 (trong đó Mn có số oxi hóa giảm từ +7 xuống +2).
• Chất khử: HC1 (trong dó Cl có số oxi hóa tăng từ - 1 lên ()).
• Quá trình oxi hóa: 2C1-1 → CL + 2e
• Quá trình khử: Mn+ + 5c → Mn+2

b) Tinh khối lượng KMn04 đã phản ứng:

1. Tính số mol Nal:
   ANal = Cm • V= 0, I • 0,2 = 0, 02 mol
2. Phương trình phản ứng của Cl2 với Nal:
   Ch + 2Nal → 2NaC1 + l2
   Theo phương trình:

nс1, = = nNat = ½ • 0,02 = 0,01 mol

3. Tinh số mol và khối lượng KMn04:

Dựa vào phương trình điều chế ở câu (a):

AKMN0 -10 → 0-01 = 0.004 mor

Khối lượng KMnO4 Cần dùng (M = 158

g/mol): mKMnO4 = 0,004 • 158 = 0, 632 gam