Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là:

∆rH°298 = 2 × ∆fH°298 (CO2) + 3 × ∆fH°298 (H2O) - ∆fH°298 (C2H6) - ∆fH°298 (O2)

= 2 × (-393,50) + 3 × (-285,84) - (- 84,70) = -1559,82 (kJ)

Áp dụng công thức v = ∆C/∆t

= 0,02 - 0,1/4 = 0,03 (M/s)

a, Phương trình hoá học :

2KMnO4 + 16HCl (đặc) —> 2KCl + 2MnCl2

Chất oxi hoá : KMnO4

Chất khử : HCl

Quá trình oxi hoá : 2Cl-1 —> Cl2 + 2e

Quá trình khử: Mn+7 + 5e —> Mn+2

b, nNaI = Cm × V = 0,1 × 0,2 = 0,02 (mol)

Phương trình hoá học: 2NaI + Cl2 —> 2NaCl + I2

mol: 0,02 —> 0,01

Phương trình hoá học:

2KMnO4 + 16HCl (đặc) —> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2

mol: 0,004 <— 0,01

mKMnO4 = n × M = 0,004 × 158

= 0,632 (g)