a) Phương trình phản ứng tổng hợp ammonia (NH₃)

Phản ứng tổng hợp ammonia trong công nghiệp (phản ứng Haber):

\(\text{N}_{2} \left(\right. k \left.\right) + 3 \text{H}_{2} \left(\right. k \left.\right) \rightleftharpoons 2 \text{NH}_{3} \left(\right. k \left.\right) \Delta H < 0\)

→ Phản ứng tỏa nhiệt.

b) Tính hằng số cân bằng \(K_{c}\)

Phương trình cân bằng:

\(\text{N}_{2} + 3 \text{H}_{2} \rightleftharpoons 2 \text{NH}_{3}\)

Công thức:

\(K_{c} = \frac{\left[\right. \text{NH}_{3} \left]\right.^{2}}{\left[\right. \text{N}_{2} \left]\right. \left[\right. \text{H}_{2} \left]\right.^{3}}\)

Thay số:

\(\left[\right. \text{NH}_{3} \left]\right. = 0.62 , \left[\right. \text{N}_{2} \left]\right. = 0.45 , \left[\right. \text{H}_{2} \left]\right. = 0.14\) \(K_{c} = \frac{\left(\right. 0.62 \left.\right)^{2}}{\left(\right. 0.45 \left.\right) \times \left(\right. 0.14 \left.\right)^{3}}\)

Tính toán:

\(\left(\right. 0.62 \left.\right)^{2} = 0.3844 , \left(\right. 0.14 \left.\right)^{3} = 0.002744\) \(K_{c} = \frac{0.3844}{0.45 \times 0.002744} = \frac{0.3844}{0.001235} \approx 311.4\)

👉 Kₙ = 3.1 × 10²

c) Ảnh hưởng đến hiệu suất (theo nguyên lý Le Chatelier):

1️⃣ Tăng nhiệt độ:

• Phản ứng tỏa nhiệt → khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều ngược (phản ứng thu nhiệt) →
  🔻 Hiệu suất NH₃ giảm.

2️⃣ Tăng áp suất:

• Phía trái: 4 mol khí (1 N₂ + 3 H₂)
• Phía phải: 2 mol khí (2 NH₃)
  → Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí, tức là tạo NH₃ →
  🔺 Hiệu suất tăng.

3️⃣ Thêm bột sắt (chất xúc tác):

• Chất xúc tác không làm thay đổi vị trí cân bằng, chỉ tăng tốc độ đạt cân bằng.
  → Hiệu suất không đổi, nhưng phản ứng xảy ra nhanh hơn.

pH=2,71

NaCl→Na++Cl−

KNO3​→K++NO3−​

CuSO4​→Cu2++SO42−​

1 Tác dụng với kim loại (đứng trước H trong dãy hoạt động) → tạo muối + H₂

\(\text{Fe} + \text{H}_{2} \text{SO}_{4} \left(\right. l o \overset{\sim}{a} n g \left.\right) \rightarrow \text{FeSO}_{4} + \text{H}_{2} \uparrow\)

2. Tác dụng với bazơ → muối + nước

\(\text{H}_{2} \text{SO}_{4} + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_{2} \text{SO}_{4} + 2 \text{H}_{2} \text{O}\)

3. Tác dụng với oxit bazơ → muối + nước

\(\text{H}_{2} \text{SO}_{4} + \text{CuO} \rightarrow \text{CuSO}_{4} + \text{H}_{2} \text{O}\)

4. Tác dụng với muối (có axit yếu hơn) → tạo muối mới + axit yếu

\(\text{Na}_{2} \text{CO}_{3} + \text{H}_{2} \text{SO}_{4} \rightarrow \text{Na}_{2} \text{SO}_{4} + \text{H}_{2} \text{O} + \text{CO}_{2} \uparrow\)

a) NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Phân ly:
Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O
→ Ion rút gọn:
H⁺ + OH⁻ → H₂O

b) BaCl₂ + Na₂SO₄ → 2NaCl + BaSO₄↓

Phân ly:
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + BaSO₄↓
→ Ion rút gọn:
Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

c) K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ + H₂O

Phân ly:
2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2K⁺ + 2Cl⁻ + CO₂ + H₂O
→ Ion rút gọn:
CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

d) Cu + 2Fe(NO₃)₃ → 2Fe(NO₃)₂ + Cu(NO₃)₂

Phân ly:
Cu + 2Fe³⁺ → 2Fe²⁺ + Cu²⁺
→ Ion rút gọn:
Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

Cấu hình electron của nitrogen (Z=7) là 1s22s22p3.

Nitrogen thuộc chu kì 2, nhóm VA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Hiện tượng phú dưỡng là sự gia tăng quá mức các chất dinh dưỡng trong môi trường nước, gây bùng nổ tảo và thiếu oxy.

Nguyên nhân chủ yếu do nước thải, nông nghiệp và chăn nuôi. Tác hại bao gồm ô nhiễm nguồn nước, mất đa dạng sinh học và ảnh hưởng đến kinh tế.

1. N2+O2->2NO

2. 2NO+O2->2NO2

3. 4NO2+O2+2H2O->4HNO3

4. HNO3+NH3->NH4NO3