Zn + H₂SO₄ ⟶ ZnSO₄ + H₂

Số mol Zn:

\(n_{Z n} = \frac{m_{Z n}}{M_{Z n}} = \frac{19 , 5}{65} = 0 , 3\) (mol)

Khối lượng H₂SO₄:

\(m_{H_2SO_4}=\frac{m_{dd}.C\%}{100\%}=\frac{200.24,5\%}{100\%}=49\) (g)

Số mol H₂SO₄:

\(n_{H_{2} S O_{4}} = \frac{m_{H_{2} S O_{4}}}{M_{H_{2} S O_{4}}} = \frac{49}{98} = 0 , 5\) (mol)

⇒ Zn hết, H₂SO₄ dư.

Dung dịch sau phản ứng gồm ZnSO₄ và H₂SO₄ dư.

\(n_{H_{2} S O_{4} p ư} = n_{Z n S O_{4}} = n_{H_{2}} = n_{Z n} = 0 , 3\) (mol)

⇒ \(m_{H_{2} S O_{4} d ư} = m_{H_{2} S O_{4} b đ} - m_{H_{2} S O_{4} p ư} = 49 - 0 , 3.98 = 19 , 6\) (g)

\(m_{Z n S O_{4}} = n_{Z n S O_{4}} . M_{Z n S O_{4}} = 0 , 3.161 = 48 , 3\) (g)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_{ddsauphảnứng}=m_{Zn}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=19,5+200-0,3.2=218,9\) (g)

Nồng độ phần trăm của ZnSO₄:

\(C \%_{Z n S O_{4}} = \frac{m_{Z n S O_{4}}}{m_{d d}} . 100 \% = \frac{48 , 3}{218 , 9} . 100 \% = 22 , 06 \%\)

Nồng độ phần trăm của H₂SO₄:

\(C \%_{H_{2} S O_{4}} = \frac{m_{H_{2} S O_{4}}}{m_{d d}} . 100 \% = \frac{19 , 6}{218 , 9} . 100 \% = 8 , 95 \%\)

1.Ca + Cl2 -> CaCl2

2.CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

3.Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

4.CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

CuO:Đồng(II) oxide

K₂O:Kali oxide

P₂O₅:Diphosphor pentoxide

NO:Nitơ oxide