a = float(input("Nhập a: ")) print("Giá trị tuyệt đối của a là:", abs(a))

n = int(input("Nhập n: ")) S = 0 for i in range(n): if i % 10 == 0: S += i print("Tổng S =", S)

1 2 2 4 3 6 4 8 5 10 6 12 7 14 8 16 9 18

Khối lượng dung dịch glucose là mdd = D × V = 1,1 g/mL × 500 mL = 550 g

Khối lượng glucose nguyên chất là mglucose = mdd × 5% = 550 g × 0,05 = 27,5 g

Khối lượng mol của glucose (C6H12O6) xấp xỉ M ≈ 180, 16 g/mol. Số mol glucose là n= mglucose 27,5 g ≈ 0, 1526 mol M 180, 16 g/mol

Nhiệt phản ứng cháy cho 1 mol glucose là ΔΗ = -2803, 0 kJ/mol. Năng lượng tối đa người bệnh nhận được là E = |n × ∆H ≈ |0, 1526 mol × (-2803,0 kJ/mol

Năng lượng tối đa một người bệnh nhận được khi truyền 1 chai 500 mL dung dịch alucose 5% là khong 4270kl

a) Xác định chất khử, chất oxi hóa: Chất khử: MnO2 (Mangan đioxit), vì Mangan (Mn) tăng số oxi hóa từ +4 lên +2 (MnO2 → MnCl2). Chất oxi hóa: HCI (Axit clohydric), vì Hydro (H) giảm số oxi hóa từ +1 xuống 0 (HCI H₂O). b) Lập phương trình hóa học (cân bằng): Phản ứng oxi hóa - khử: Sự oxi hóa: Mn+4 → Mn+2 + 2e Sự khử: 2H+ + 2e → H2° => 1 MnO2 + 2HCI (đặc) ← 1 MnCl2 + 1 Cl2 + 1 H₂O (phản ứng này tự cân bằng theo tỉ lệ 1:2). Phương trình hóa học hoàn chỉnh: MnO2 + 4HCI (đặc) - MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

Phản ứng tỏa nhiệt (giải phóng nhiệt) có vídụ như: đốt cháy nhiên liệu (củi, gas), phản ứng nhiệt nhôm, phản ứng oxi hóa sắt tạo gỉ

vì có cùng số e ở lớp ngoài cùng

Ô số: 14 (vì số hiệu nguyên tử là 14) Chu kì: 3 (vì có 3 lớp electron) Nhóm: IVA (vì có 4 electron hóa trị ở lớp ngoài cùng)

a) 1s²2s²2p⁴