a) \(\frac{4}{9} + \frac{1}{4} = \frac{16}{36} + \frac{9}{36} = \frac{25}{36}\).

\(b \left.\right)\) \(\frac{1}{3} . \left(\right. \frac{- 4}{5} \left.\right) + \frac{1}{3} . \frac{- 1}{5}\)

\(= \frac{1}{3} . \left(\right. \&\text{nbsp}; \frac{- 4}{5} + \&\text{nbsp}; \frac{- 1}{5} \&\text{nbsp}; \left.\right)\)

\(= \&\text{nbsp}; \frac{1}{3} . \&\text{nbsp}; \left(\right. - 1 \left.\right)\)

\(= - \frac{1}{3}\).

\(c \left.\right)\) \(\frac{1}{5} - \left[\right. \frac{1}{4} - \left(\right. 1 - \frac{1}{2} \left.\right)^{2} \left]\right.\).

\(= \frac{1}{5} - \left[\right. \frac{1}{4} - \left(\right. \frac{1}{2} \left.\right)^{2} \left]\right.\)

\(= \frac{1}{5} - \left[\right. \frac{1}{4} - \frac{1}{4} \left]\right.\)

\(= \frac{1}{5} - 0 = \frac{1}{5}\)

- Ta thấy tổng khối lượng của ba nguyên tố C, H, O là 100%, nghĩa là ethanol chỉ được cấu tạo từ ba nguyên tố này.

- Gọi công thức hóa học của ethanol là C_xH_yO_z.

- Khối lượng phân tử của ethanol là 12.x + 1.y + 16.z = 46.

- Từ phần trăm khối lượng của các nguyên tố, ta có biểu thức:

\(%C=12.x.100%46=52,14%C=4612.x.100%​=52,14\) ⇒ \(x=2x=2\)

\(%H=1.y.100%46=13,13%H=461.y.100%​=13,13\) ⇒ \(y=6y=6\)

\(%O=16.z.100%46=34,37%O=4616.z.100%​=34,37\) ⇒ \(z=1z=1\)

⇒ Vậy, công thức của ethanol là C₂H₆O.

- Quan sát mô hình nguyên tử, ta đếm được 16 electron mà số electron bằng số proton nên số hiệu nguyên tử của sulfur Z = 16. Như vậy sulfur nằm ở ô số 16 trong bảng tuần hoàn.

- Do sulfur có 3 lớp electron nên nằm ở chu kì 3.

- Lớp ngoài cùng của sulfur có 6 electron nên nằm ở nhóm VIA.

Sơ đồ hình thành liên kết phân tử HCl như sau:

Vì %K + %N + %O = 100% ⇒ A chỉ chứa ba nguyên tố K, N, O.

Gọi công thức hóa học của A là K_xN_yO_z.

- Khối lượng của nguyên tố K trong một phân tử A là: \(85.45,95100=39,0610085.45,95​=39,06\) (amu)

- Khối lượng của nguyên tố N trong một phân tử A là:\(85.16,45100=13,9810085.16,45​=13,98\) (amu)

- Khối lượng của nguyên tố O trong một phân tử A là:\(85.37,60100=31,9610085.37,60​=31,96\) (amu)

Ta có:

39.x = 39,06 ⇒ x ≃ 1

14.y = 13,98 ⇒ y ≃ 1

16.z = 31,96 ⇒ z ≃ 2

⇒ Công thức hóa học của A là KNO₂.

Gọi hóa trị của nitrogen trong N₂O là x, theo quy tắc hóa trị, ta có: 2.x = II.1 ⇒ x = I.

⇒ Hóa trị của nitrogen trong N₂O là I.

Tương tự, tính được hóa trị của nitrogen trong NO, NH₃, NO₂ và N₂O₅ lần lượt là II, III, IV, V.

- X và Y nằm ở hai ô liên tiếp trong cùng một chu kì ⇒ Z_Y = Z_X + 1 (1)

- Tổng số đơn vị điện tích hạt nhân của X và Y là 27 ⇒ Z_X + Z_Y = 27 (2)

Thay (1) vào (2), ta có: Z_X + Z_X + 1 = 27 ⇒ 2Z_X = 26 ⇒ Z_X = 13; Z_Y = 14

⇒ X là aluminium, là nguyên tố kim loại; Y là silicon, là nguyên tố phi kim. 

Gọi số hạt proton, neutron trong hạt nhân nguyên tử X lần lượt là x, y. Theo đề bài, ta có:

- Tổng số hạt là 37 ⇒ x + y = 37 (1).

- Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 3 hạt ⇒ x - y = 3 ⇒ y = x - 3 (2)

Thay (2) vào (1), ta có: x + x - 3 = 37 ⇒ 2x = 34 ⇒ x = 17 

⇒ Nguyên tử X là chlorine.

Tính thành phần phần trăm về khối lượng của nguyên tố nitrogen trong mỗi chất ⇒ hàm lượng nitrogen trong urea (NH₂)₂CO là cao nhất ⇒ bác nông dân nên lựa chọn urea.

Vận dụng quy tắc hóa trị: Hợp chất có công thức hóa học A_xB_y; a là hóa trị của A, b là hóa trị của B ⇒ ax = by ⇒ \(xy=bayx​=ab​\).

a) Gọi công thức hóa học của hợp chất cần tìm là SxOy, ta có:

\(xy=IIVI=13yx​=VIII​=31​\). Chọn x = 1; y = 3 ⇒ Công thức hóa học là SO₃.

⇒ Phân tử khối là: 32 + 16.3 = 80 (amu).

Tương tự, ta có CH₄ (16 amu) và Fe₂(SO₄)₃ (400 amu).