Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu bởi các e tự do trong tinh thể kim loại.

28,75%

(1) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ (2) MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ +2NaCl (3) Mg(OH)2→MgO + H2O (4) MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

1:phương pháp nhiệt luyện: Nguyên tắc:Dùng các chất khử như C, CO, H₂ hoặc kim loại mạnh hơn để khử ion kim loại trong hợp chất về kim loại tự do Áp dụng:Kim loại trung bình, yếu (Fe, Cu, Zn, Pb,.....) Vd:Fe2O3+3CO->2Fe+3CO2 2:Phương pháp điện phân Nguyên tắc: Dùng dòng điện một chiều để khử ion kim loại trong dung dịch hoặc chất nóng chảy. Áp dụng: Kim loại rất hoạt động (Na, K, Ca, Al…) → điện phân nóng chảy Kim loại yếu hơn (Cu, Ag…) → điện phân dung dịch

Vd:2Al2O3->4Al+3O2(đpnc) 3. Phương pháp thủy luyện Nguyên tắc: Dùng dung dịch thích hợp hòa tan quặng, sau đó dùng kim loại mạnh hơn để đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch. Áp dụng: Kim loại yếu (Cu, Ag, Au…)

Vd:Fe+CuSO4->FeSO4 +Cu