PTHH điện phân:

2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂

Bước 1: Tính lượng Al₂O₃ theo lí thuyết

M(Al₂O₃) = 102

4Al = 108

102 g Al₂O₃ → 54 g Al

⇒ m(Al₂O₃) cần để tạo 4 tấn Al (lý thuyết):

m = \dfrac{102}{54} \times 4 = 7,56 tấn

Bước 2: Tính theo hiệu suất 95%

m_{Al₂O₃ thực} = \dfrac{7,56}{0,95} ≈ 7,96 tấn

Bước 3: Tính khối lượng quặng bauxite (48% Al₂O₃)

m_{quặng} = \dfrac{7,96}{0,48} ≈ 16,6 tấn

Kết quả:

Cần khoảng 16,6 tấn quặng bauxite.

Các phương trình hóa học

(1) Điện phân dung dịch NaCl:

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

→ X = NaOH

(2) Hấp thụ CO₂ vào NaOH:

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

(3) Nhiệt phân NaHCO₃:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

→ Y = Na₂CO₃

(4) Cho Na₂CO₃ tác dụng với HNO₃:

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O

Kết luận:

X = NaOH

Y = Na₂CO₃.

Cho hỗn hợp bột vào dung dịch HNO₃ đặc → Ag và Cu tan, Al không tan (bị thụ động). Lọc bỏ Al.

PTHH:

Ag + 2HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Sau đó cho Cu vào dung dịch để đẩy Ag ra:

2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

Lọc lấy Ag, rửa và sấy khô → thu được bạc tinh khiết.

Lực hút tĩnh điện giữa các ion dương kim loại và các electoron tự do chuyển động trong mạng tinh thể kim loại