So sánh:

• NaCl: tan tốt trong nước → điện li hoàn toàn → dung dịch dẫn điện tốt.
• AgCl: rất ít tan trong nước → điện li rất kém → dẫn điện yếu.

Giải thích:

• NaCl là muối của kim loại kiềm (Na⁺) với liên kết ion khá “yếu”, dễ bị nước phân li thành ion:
• NaCl—> Na^+ + Cl^-
  
• AgCl có năng lượng mạng tinh thể lớn và ion Ag⁺ có khả năng hút Cl⁻ mạnh hơn → khó tách thành ion trong nước → hầu như không tan:
• AgCl\(\rightleftharpoons\) Ag^+ + Cl^-
• Vì dung dịch dẫn điện nhờ ion tự do, nên:
• NaCl → nhiều ion → dẫn điện tốt
• AgCl → rất ít ion → dẫn điện kém

Kết luận:
NaCl tan nhiều → điện li mạnh → dẫn điện tốt hơn AgCl (vì AgCl gần như không tan).