a) Cấu hình electron của nguyên tử Li là \(1s^{2}2s^{1}\). Li ở ô thứ 3, chu kì 2, nhóm IA trong bảng tuần hoàn.

b)Dựa vào phổ khối lượng, có hai đồng vị bền của Li với số khối lần lượt là 6 và 7. Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử tương ứng là 7,5% và 92,5%. Kí hiệu nguyên tử cho đồng vị là \({}_{Z}^{A}\mathbf{X}\). Với Li (\(Z=3\)), kí hiệu hai đồng vị là \({}_{3}^{6}\mathbf{Li}\) và \({}_{3}^{7}\mathbf{Li}\)

Công thức tính nguyên tử khối trung bình (\(\={A}\)): \(\={A}=\frac{(A_{1}\times \%A_{1})+(A_{2}\times \%A_{2})}{100}\) Thay số liệu vào công thức: \(\={A}=\frac{(6\times 7,5)+(7\times 92,5)}{100}\) \(\={A}=\frac{45+647,5}{100}\) \(\={A}=\frac{692,5}{100}\) \(\={A}=6,925\)

c)

Nguyên tử khối trung bình của Li là 6,925 g/mol. Số mol (n) được tính bằng công thức: \(n=\frac{m}{M}\) Trong đó \(m\) là khối lượng (0,554 g) và \(M\) là khối lượng mol (6,925 g/mol). \(n=\frac{0,554}{6,925}\approx 0,08\text{\ mol}\)

Số nguyên tử (N) được tính bằng công thức: \(N=n\times N_{A}\) Trong đó \(N_{A}\) là hằng số Avogadro, \(N_{A}\approx 6,02\times 10^{23}\) nguyên tử/mol.  \(N=0,08\times (6,02\times 10^{23})\) \(N=0,4816\times 10^{23}\) \(N=4,816\times 10^{22}\text{\ nguyên\ t}\)