Nguyên tử Photpho (P): Số hiệu nguyên tử Z = 15. Cấu hình electron: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3. Số electron hóa trị của \text{P} là 5 (ở lớp ngoài cùng thứ 3).

Nguyên tử Hydro (H): Số hiệu nguyên tử Z = 1. Cấu hình electron: 1s^1. Số electron hóa trị của \text{H} là 1.

Xác định mục tiêu bền vững theo quy tắc bát tử/song tử Photpho (P): Theo quy tắc bát tử, \text{P} có 5 electron hóa trị và cần thêm 3 electron nữa để đạt cấu hình bền vững 8 electron (giống khí hiếm \text{Ar}). Hydro (H): Theo quy tắc song tử (duplet rule), \text{H} có 1 electron hóa trị và cần thêm 1 electron nữa để đạt cấu hình bền vững 2 electron (giống khí hiếm \text{He}).

Phân tử \text{PH}_3 được hình thành từ 1 nguyên tử \text{P} và 3 nguyên tử \text{H}. Sự góp chung electron: Để đạt được cấu hình bền vững, nguyên tử \text{P} góp chung 3 electron hóa trị của nó với 3 electron hóa trị từ 3 nguyên tử \text{H} (mỗi \text{H} góp 1 electron). Số liên kết: Sự góp chung này tạo thành 3 cặp electron dùng chung, tức là 3 liên kết đơn cộng hóa trị giữa \text{P} và mỗi \text{H}. Kiểm tra sự bền vững: Mỗi nguyên tử H: Sau khi hình thành liên kết, mỗi \text{H} sẽ có 2 electron xung quanh (1 electron riêng và 1 electron chung với \text{P}), thỏa mãn quy tắc song tử. Nguyên tử P: Sau khi hình thành 3 liên kết đơn, nguyên tử \text{P} đã chia sẻ 3 electron của mình. \text{P} còn lại 5 - 3 = 2 electron không tham gia liên kết (còn gọi là cặp electron tự do). Tổng số electron xung quanh \text{P} là 3 \times 2 (electron liên kết) + 2\) (electron tự do)= 8) electron, thỏa mãn quy tắc bát tử.