\(PTHH:Fe+2HCl​to​​FeCl2​+H2​↑\)

\((mol)(mol)\) \(0,16→0,16→\) \(0,160,16\)

\(nFe=mFeMFe=8,9656=0,16(mol)nFe​=MFe​mFe​​=568,96​=0,16(mol)\)

\(VH2↑=nH2↑.24,79=0,16.24,79=3,9664(l)VH2​↑​=nH2​↑​.24,79=0,16.24,79=3,9664(l)\)

-Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học:

1.Nhiệt độ

2.Nồng độ

3.Áp suất

4.Diện tích tiếp xúc

5.Chất xúc tác

-Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học:

1.Nhiệt độ

2.Nồng độ

3.Áp suất

4.Diện tích tiếp xúc

5.Chất xúc tác

1. So sánh tính tan

• NaCl: tan rất tốt trong nước
• AgCl: hầu như không tan (chỉ tan rất ít)

Kết luận: NaCl tan tốt hơn AgCl rất nhiều

2. Vì sao NaCl dẫn điện tốt hơn AgCl?

Bản chất dẫn điện của dung dịch là do ion tự do

• NaCl (dd):
  \(NaCl→Na++Cl−NaCl→Na++Cl−\)
  → nhiều ion → dẫn điện tốt
• AgCl:
  \(AgCl⇌Ag++Cl− (ra^ˊt ıˊt)AgCl⇌Ag++Cl− (ra^ˊt ˊt)\)
  → rất ít ion → dẫn điện kém

\((1)2Fe+3Cl2​​to​​2FeCl3​\)

\((2)Br2+2KI→2KBr+I2(2)Br2​+2KI→2KBr+I2​\)

\((3)Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑(3)Zn+2HCl→ZnCl2​+H2​​↑\)

\((4)AgNO3+NaBr→AgBr↓+NaNO3(4)AgNO3​+NaBr→AgBr↓+NaNO3​\)

v=−21​ΔtΔCNOCl​​=21​ΔtΔCNO​​=21​ΔtΔCCl2​​​

\(ΔrH2980​=2.ΔfH2980​(CO2​)+3ΔfH2980​(H2​O)−ΔfH2980​(C2​H6​)\) \(=2.(−393,5)+3.(−285,84)−(−84,7)=−1559,82(KJmol)=2.(−393,5)+3.(−285,84)−(−84,7)=−1559,82(molKJ​)\)

v=−ΔtΔCC4​H9​Cl​​=−40,1−0,22​=0,03(L.smol​)

\(a)\)

\(PTHH:PTHH:\) \(2KMnO4+16HCl→2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O2KMnO4​+​16HCl→2MnCl2​+2KCl+5Cl2​+8H2​O\)

\(→{Cha^ˊtkhử:HClCha^ˊtOXH:KMnO4→{Cha^ˊtkhử:HClCha^ˊtOXH:KMnO4​​\)

\(b)b)\)

\(nNaI=0,2.0,1=0,02(mol)nNaI​=0,2.0,1=0,02(mol)\)

\(PTHH:Cl2+2NaI→2NaCl+I2PTHH:Cl2​+2NaI→2NaCl+I2​\)

\((mol)(mol)\) \(0,010,01\) \(←←\) \(0,020,02\)

\(PTHH:PTHH:\) \(2KMnO4+16HCl→2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O2KMnO4​+​16HCl→2MnCl2​+2KCl+5Cl2​+8H2​O\)

\((mol)(mol)\) \(4.10−34.10−3\) \(←←\) \(0,010,01\)

\(mKMnO4=nKMnO4.MKMnO4=4.10−3.158=0,632(g)mKMnO4​​=nKMnO4​​.MKMnO4​​=4.10−3.158=0,632(g)\)