Có \(n_{Fe}^{}=\frac{8,96}{56}=0,16\left(mol_{}\right)\)

Có PTHH : \(2Fe+6HCl\to2FeCl_3^{}+3H_2^{}\)

\(\Rightarrow n_{H_2^{}}^{}\) = \(n_{Fe}^{}\cdot\frac32=0,16\cdot\frac32=0,24\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2^{}}^{}=0,24\cdot24,79=5,9496\left(l\right)\) \(\)

Vậy V= 5,9496 l

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học gồm:

- Nồng độ : Khi nồng độ chất phản ứng , đặc biệt là khi chất đó nằm trong dung dịch , tăng lên hay giảm đi thì khả năng các chất phản ứng va chạm với nhau tăng lên khiến phản ứng dễ xảy ra hơn và nhanh hơn.

- Áp suất : Khi gia tăng áp suất vào các chất phản ứng . các chất đó do áp lực vào mà nhận được nhiều năng lượng hơn khiến các chất phản ứng khi va chạm với nhau sẽ mạnh và dữ dội hơn, từ đó đẩy nhanh tốc độ phản ứng.

- Nhiệt độ : Khi tăng nhiệt độ xung quanh phản ứng , các phân tử không khí nhận được nhiều năng lượng mà va chạm với các chất phản ứng , khiến các chất phản ứng va chạm mạnh hơn và phản ứng sẽ diễn ra nhanh và mạnh hơn.

- Diện tích bề mặt tiếp xúc: Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc các chất phản ứng lên thì các chất phản ứng dễ phản ứng với nhau hơn và phản ứng sẽ diễn ra dễ dàng hơn.

- Chất xúc tác : Khi cho thêm một hoặc một số chất xúc tác vào trong phản ứng thì các chất xúc tác sẽ đống vai trò trung gian hoặc thúc đẩy các chất phản ứng va chạm với nhau nhằm khiến phản ứng diễn ra thuận lợi và nhanh chóng hơn.

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học gồm:

- Nồng độ : Khi nồng độ chất phản ứng , đặc biệt là khi chất đó nằm trong dung dịch , tăng lên hay giảm đi thì khả năng các chất phản ứng va chạm với nhau tăng lên khiến phản ứng dễ xảy ra hơn và nhanh hơn.

- Áp suất : Khi gia tăng áp suất vào các chất phản ứng . các chất đó do áp lực vào mà nhận được nhiều năng lượng hơn khiến các chất phản ứng khi va chạm với nhau sẽ mạnh và dữ dội hơn, từ đó đẩy nhanh tốc độ phản ứng.

- Nhiệt độ : Khi tăng nhiệt độ xung quanh phản ứng , các phân tử không khí nhận được nhiều năng lượng mà va chạm với các chất phản ứng , khiến các chất phản ứng va chạm mạnh hơn và phản ứng sẽ diễn ra nhanh và mạnh hơn.

- Diện tích bề mặt tiếp xúc: Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc các chất phản ứng lên thì các chất phản ứng dễ phản ứng với nhau hơn và phản ứng sẽ diễn ra dễ dàng hơn.

- Chất xúc tác : Khi cho thêm một hoặc một số chất xúc tác vào trong phản ứng thì các chất xúc tác sẽ đống vai trò trung gian hoặc thúc đẩy các chất phản ứng va chạm với nhau nhằm khiến phản ứng diễn ra thuận lợi và nhanh chóng hơn.

a) \(\overset{+3}{C_2^{}}\to\overset{+4}{2C}+2e\)

\(\overset{+7}{Mn}+5e\to\overset{+2}{Mn}\)

\(\Rightarrow\) Từ đây , ta cân bằng số oxy hóa khử rồi suy ra được :

\(5CaC_2^{}O_4^{}+2KMnO_4^{}+8H_2^{}SO_4^{}\to5CaSO_4^{}+K_2^{}SO_4^{}+2MnSO_4^{}+10CO_2^{}+8H_2^{}O\) (*)

b) đổi 2,05 ml = 0,00205ml

\(\Rightarrow n_{KMnO_4^{}}^{}\) = 0,00205 x 4,88 x 10^-4 = 1,0004 x 10^-6 ( mol)

Từ (*) \(\Rightarrow\) \(n_{CaC_2^{}O_4^{}}^{}\) = 1,0004 x 10^-6 x \(\frac52\) = 2,501 x 10^-6 (mol) = \(n_{Ca}^{}\)

\(\Rightarrow\) \(m_{Ca}^{}\) = 40 x 2,501 x 10^-6 = 1,0004 x 10^-4 (g)= 1,0004 x 0,1(mg)

\(\Rightarrow\) Nồng độ Ca²⁺ trong 100ml máu là : 1,0004 x 0,1 x 100 = 10,004 (mg/100ml máu)

\(\Delta_{r}^{}H_{298}^0\) = \(1\Sigma\Delta_{f}^{}H_{298}^0\left(sp\right)-1\Sigma\Delta_{f}^{}H_{298}^0\left(cđ\right)\)

= (-542,83 - 167,16) - ( -795,0)

= 85,01 (kJ)

​

a.Có: \(\overset{0}{Fe}\) \(\to\overset{+3}{Fe}+3e\) là quá trình khử

\(\overset{+5}{4N}+3e\to\overset{+2}{N}+\overset{+5}{3N}\) là quá trình oxy hóa

\(\Rightarrow\) \(Fe\) là chất khử ; \(HNO\)₃ là chất oxy hóa

\(\Rightarrow\) Để cân bằng , ta thêm hệ số 1 vào Fe và N trong NO và H(NO₃)₃

\(\Rightarrow\) Khi đó , ta lần lượt suy luận và thêm các hệ số vào các chất còn lại thì ta có:

\(\) Fe + 4HNO₃ > Fe(NO₃ )₃ + NO + 2H₂O

b. Có \(\overset{+7}{Mn}+5e\to\overset{+2}{Mn}\) là quá trình oxy hóa

\(\) \(\overset{+2}{2Fe}\to\overset{+3}{\left(2Fe\right)}+2e\) là quá trình khử

\(\Rightarrow\) KMnO₄ là chất oxy hóa ; FeSO₄ là chất khử

\(\Rightarrow\) Để cân bằng e , ta thêm hệ số 2 vào KMnO₄ và thêm hệ số 10 vào FeSO₄

Từ đó ta suy các hệ số cho các chất còn lại trong phản ứng để cân bằng đẻ được phương trình đây:

2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ -> 5Fe₂(SO₄ )₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O