M

L

I

• Cấu hình electron và electron hóa trị:
• • P (Z=15): Cấu hình electron là 1s22s22p63s23p31s2s2p3 p 1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝3. Lớp ngoài cùng có 5 electron hóa trị (3s², 3p³). P cần thêm 3 electron để đạt octet (8 electron).
  • H (Z=1): Cấu hình electron là 1s11s 1𝑠1. H có 1 electron hóa trị. H cần thêm 1 electron để đạt octet (2 electron, tương ứng với cấu hình bền của He).
• Sự hình thành liên kết trong PH₃:
• • Nguyên tử P trung tâm sẽ góp chung 1 electron hóa trị của mình với 1 electron hóa trị của mỗi nguyên tử H.
  • Điều này tạo ra 3 cặp electron dùng chung (liên kết đơn P-H).
  • P sẽ có 3 cặp electron dùng chung và 1 cặp electron tự do (không tham gia liên kết), tổng cộng có 8 electron (octet).
  • Mỗi nguyên tử H có 1 cặp electron dùng chung với P, đạt 2 electron (cấu hình bền của He).
• Kết quả:
• • Phân tử PH₃ được hình thành với 3 liên kết cộng hóa trị đơn (P-H).
  • Cả nguyên tử P và các nguyên tử H đều thỏa mãn quy tắc octet (P đạt 8e, H đạt 2e), tạo nên cấu trúc phân tử bền vững.