a) N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g)

b) Hằng số cân bằng: \(K_{C} = \frac{\left(\left[\right. N H_{3} \left]\right.\right)^{2}}{\left[\right. N_{2} \left]\right. \left(\left[\right. H_{2} \left]\right.\right)^{3}} = \frac{0 , 6 2^{2}}{0 , 45.0 , 1 4^{3}} = 311 , 31\)

c) - Tăng nhiệt độ ⇒ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch ⇒ hiệu suất giảm.

- Tăng áp suất ⇒ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận ⇒ hiệu suất tăng.

- Thêm xúc tác ⇒ không có sự thay đổi.

Phương trình hóa học của phản ứng chuẩn độ:

KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O

Tính số mol của KOH và HNO₃ ⇒ HNO₃ dư 2.10^-4 mol.

⇒ Nồng độ H+ trong dung dịch sau chuẩn độ là 1,96.10^-3 M (thế tích bằng tổng thể tích hai dung dịch).

⇒ pH của dung dịch trong cốc sau chuẩn độ là: pH = -lg[H⁺] = -lg (1,96.10^-3) = 2,71. 

NaCl → Na⁺ + Cl^- 

H₃PO₄ ⇌ 3H⁺ + PO₄^3-

KNO₃ → K⁺ + NO₃^-

CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄^2- 

- Tính acid:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O

- Tính oxi hóa mạnh:

Cu + 2H₂SO₄ đặc, nóng → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

- Tính háo nước:

C₁₂H₂₂O₁₁ \(\underset{\rightarrow}{H_{2} S O_{4}}\) 12C + 11H₂O