Dưới đây là một số biện pháp nhằm hạn chế lượng khí thải độc hại từ các nhà máy, xí nghiệp:

1. Lắp đặt hệ thống xử lí khí thải trước khi thải ra môi trường:
2. • Sử dụng thiết bị lọc bụi tĩnh điện, tháp hấp thụ, tháp rửa khí để loại bỏ SO₂, H₂S, bụi, và các khí độc khác.
   • Dùng chất hấp phụ như than hoạt tính hoặc vôi để trung hòa các khí axit.
3. Chuyển đổi công nghệ sản xuất sạch hơn:
4. • Ứng dụng công nghệ sản xuất khép kín, tái chế và tuần hoàn nguyên liệu để giảm khí thải.
   • Thay thế nhiên liệu hóa thạch (than, dầu) bằng nhiên liệu sạch như khí tự nhiên, năng lượng mặt trời, sinh khối,...
5. Trồng cây xanh xung quanh khu công nghiệp:
6. • Cây xanh giúp hấp thụ CO₂, giảm bụi và lọc không khí, góp phần làm sạch môi trường.
7. Tăng cường kiểm tra, giám sát và xử phạt nghiêm minh:
8. • Cơ quan chức năng cần kiểm tra định kỳ lượng khí thải.
   • Xử phạt hoặc tạm đình chỉ hoạt động các cơ sở vi phạm tiêu chuẩn môi trường.
9. Nâng cao ý thức bảo vệ môi trường:
10. • Tổ chức tập huấn, tuyên truyền cho công nhân và doanh nghiệp hiểu rõ tác hại của ô nhiễm không khí và trách nhiệm bảo vệ môi trường.

✅ Kết luận:
Muốn hạn chế khí thải công nghiệp, cần kết hợp đồng bộ giữa giải pháp kỹ thuật (xử lý, công nghệ sạch) và giải pháp quản lý – giáo dục (quy định, ý thức bảo vệ môi trường).

Dưới đây là một số biện pháp nhằm hạn chế lượng khí thải độc hại từ các nhà máy, xí nghiệp:

1. Lắp đặt hệ thống xử lí khí thải trước khi thải ra môi trường:
2. • Sử dụng thiết bị lọc bụi tĩnh điện, tháp hấp thụ, tháp rửa khí để loại bỏ SO₂, H₂S, bụi, và các khí độc khác.
   • Dùng chất hấp phụ như than hoạt tính hoặc vôi để trung hòa các khí axit.
3. Chuyển đổi công nghệ sản xuất sạch hơn:
4. • Ứng dụng công nghệ sản xuất khép kín, tái chế và tuần hoàn nguyên liệu để giảm khí thải.
   • Thay thế nhiên liệu hóa thạch (than, dầu) bằng nhiên liệu sạch như khí tự nhiên, năng lượng mặt trời, sinh khối,...
5. Trồng cây xanh xung quanh khu công nghiệp:
6. • Cây xanh giúp hấp thụ CO₂, giảm bụi và lọc không khí, góp phần làm sạch môi trường.
7. Tăng cường kiểm tra, giám sát và xử phạt nghiêm minh:
8. • Cơ quan chức năng cần kiểm tra định kỳ lượng khí thải.
   • Xử phạt hoặc tạm đình chỉ hoạt động các cơ sở vi phạm tiêu chuẩn môi trường.
9. Nâng cao ý thức bảo vệ môi trường:
10. • Tổ chức tập huấn, tuyên truyền cho công nhân và doanh nghiệp hiểu rõ tác hại của ô nhiễm không khí và trách nhiệm bảo vệ môi trường.

✅ Kết luận:
Muốn hạn chế khí thải công nghiệp, cần kết hợp đồng bộ giữa giải pháp kỹ thuật (xử lý, công nghệ sạch) và giải pháp quản lý – giáo dục (quy định, ý thức bảo vệ môi trường).

Tôi làm từng bước như sau.

Phương trình phản ứng chung (cân bằng):
[
\mathrm{CaCl_2(aq)} + 2;\mathrm{AgNO_3(aq)} \rightarrow 2;\mathrm{AgCl(s)}\downarrow + \mathrm{Ca(NO_3)_2(aq)}
]

a) Hiện tượng quan sát được và phương trình

• Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng (AgCl) làm dung dịch trở nên đục.
• Phương trình: như trên.

b) Tính khối lượng chất rắn sinh ra (AgCl)

1. Molar khối (sử dụng giá trị chuẩn):
   (M_{\mathrm{CaCl_2}}=110{,}984\ \mathrm{g/mol},\quad M_{\mathrm{AgNO_3}}=169{,}872\ \mathrm{g/mol},\quad M_{\mathrm{AgCl}}=143{,}321\ \mathrm{g/mol}.)
2. Số mol ban đầu:
   [
   n_{\mathrm{CaCl_2}}=\dfrac{0{,}555}{110{,}984}=0{,}0050007\ \text{mol}
   ]
   [
   n_{\mathrm{AgNO_3}}=\dfrac{1{,}7}{169{,}872}=0{,}0100075\ \text{mol}
   ]
3. Theo tỉ lệ phản ứng, cần (2) mol AgNO(_3) cho 1 mol CaCl(2). Cần cho lượng CaCl(2) đã có:
   (n{\mathrm{AgNO_3,,yêu_cầu}}=2\times n{\mathrm{CaCl_2}}=0{,}0100014\ \text{mol}.)
   So sánh với lượng có sẵn (0{,}0100075) mol ⇒ AgNO(_3) dư rất ít; CaCl(_2) là chất giới hạn.
4. Số mol AgCl tạo thành: (n_{\mathrm{AgCl}}=2\times n_{\mathrm{CaCl_2}}=0{,}01000144\ \text{mol}.)
5. Khối lượng AgCl:
   [
   m_{\mathrm{AgCl}}=n_{\mathrm{AgCl}}\times M_{\mathrm{AgCl}}
   =0{,}01000144\times 143{,}321 \approx 1{,}433\ \mathrm{g}.
   ]

Kết quả (b): khối lượng kết tủa AgCl ≈ 1,43 g.

c) Nồng độ mol của chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng

Giả sử tổng thể tích không đổi = (30\ \text{mL}+70\ \text{mL}=100\ \text{mL}=0{,}100\ \text{L}.)

1. Số mol AgNO(3) dư:
   [
   n{\mathrm{AgNO_3, dư}}=n_{\mathrm{AgNO_3}}-2n_{\mathrm{CaCl_2}}
   =0{,}0100075233-0{,}0100014416\approx 6{,}0817\times10^{-6}\ \text{mol}.
   ]
   Nồng độ dư:
   [
   [\mathrm{AgNO_3}]_{\text{dư}}=\dfrac{6{,}0817\times10^{-6}}{0{,}100}=6{,}08\times10^{-5}\ \mathrm{M}.
   ]
2. Ngoài ra, muối tan Ca(NO(_3))(_2) được tạo ra với số mol bằng số mol CaCl(2) ban đầu:
   (n{\mathrm{Ca(NO_3)2}}=n{\mathrm{CaCl_2}}=0{,}0050007\ \text{mol}.)
   Nồng độ:
   [
   [\mathrm{Ca(NO_3)_2}]=\dfrac{0{,}0050007}{0{,}100}\approx 0{,}05001\ \mathrm{M}\ (\approx 0{,}0500\ \mathrm{M}).
   ]

Kết luận (c):

• Nồng độ dư của AgNO(_3) sau phản ứng ≈ 6,08×10⁻⁵ M (rất nhỏ).
• Nồng độ Ca(NO(_3))(_2) tạo thành ≈ 0,0500 M.

Ta lần lượt viết các phương trình hóa học cho chuỗi chuyển hóa sau:

Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → FeCl₂ → Fe(NO₃)₂

(1) Fe → FeSO₄
Phản ứng giữa sắt và axit sunfuric loãng:
[
\text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \ (\text{loãng}) \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2\uparrow
]

(2) FeSO₄ → Fe(OH)₂
Dùng dung dịch kiềm (NaOH hoặc KOH):
[
\text{FeSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_2\downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4
]

(3) Fe(OH)₂ → FeCl₂
Fe(OH)₂ tan trong axit HCl tạo muối clorua:
[
\text{Fe(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O}
]

(4) FeCl₂ → Fe(NO₃)₂
Phản ứng trao đổi giữa muối clorua và axit nitric loãng:
[
\text{FeCl}_2 + 2\text{HNO}_3 \ (\text{loãng}) \rightarrow \text{Fe(NO}_3)_2 + 2\text{HCl}
]

✅ Kết luận chuỗi hoàn chỉnh:
[
\text{Fe} \xrightarrow[\text{}]{\text{H}_2\text{SO}_4} \text{FeSO}_4 \xrightarrow[\text{}]{\text{NaOH}} \text{Fe(OH)}_2 \xrightarrow[\text{}]{\text{HCl}} \text{FeCl}_2 \xrightarrow[\text{}]{\text{HNO}_3} \text{Fe(NO}_3)_2
]

Dưới đây là ví dụ cụ thể cho từng loại phản ứng:

• Phản ứng thu nhiệt (hấp thụ nhiệt từ môi trường):
  👉 CaCO₃ (r) → CaO (r) + CO₂ (k)
  (Phản ứng phân hủy canxi cacbonat khi nung — cần cung cấp nhiệt.)
• Phản ứng tỏa nhiệt (giải phóng nhiệt ra môi trường):
  👉 CH₄ (k) + 2O₂ (k) → CO₂ (k) + 2H₂O (hơi)
  (Phản ứng cháy của metan — tỏa nhiều nhiệt.)

Dưới đây là ví dụ cụ thể cho từng loại phản ứng:

• Phản ứng thu nhiệt (hấp thụ nhiệt từ môi trường):
  👉 CaCO₃ (r) → CaO (r) + CO₂ (k)
  (Phản ứng phân hủy canxi cacbonat khi nung — cần cung cấp nhiệt.)
• Phản ứng tỏa nhiệt (giải phóng nhiệt ra môi trường):
  👉 CH₄ (k) + 2O₂ (k) → CO₂ (k) + 2H₂O (hơi)
  (Phản ứng cháy của metan — tỏa nhiều nhiệt.)

Dưới đây là ví dụ cụ thể cho từng loại phản ứng:

• Phản ứng thu nhiệt (hấp thụ nhiệt từ môi trường):
  👉 CaCO₃ (r) → CaO (r) + CO₂ (k)
  (Phản ứng phân hủy canxi cacbonat khi nung — cần cung cấp nhiệt.)
• Phản ứng tỏa nhiệt (giải phóng nhiệt ra môi trường):
  👉 CH₄ (k) + 2O₂ (k) → CO₂ (k) + 2H₂O (hơi)
  (Phản ứng cháy của metan — tỏa nhiều nhiệt.)