a. Công thức hydroxide Y của nguyên tố X thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là X(OH)₂.

b. PTHH

X(OH)₂ + 2HCl → XCl₂ + 2H₂O

Khối lượng HCl tham gia phản ứng là:

\(m_{H C l} = 73 \times 10 \% = 7 , 3 g\)

\(n_{H C l} = \frac{7 , 3}{36 , 5} = 0 , 2 \left(\right. m o l \left.\right)\)

⇒ \(n_{X \left(\left(\right. O H \left.\right)\right)_{2}} = \frac{n_{H C l}}{2} = \frac{0 , 2}{2} = 0 , 1 \left(\right. m o l \left.\right)\)

\(M_{X \left(\left(\right. O H \left.\right)\right)_{2}} = \frac{5 , 832}{0 , 1} = 58 , 32 \left(\right. g . m o l^{- 1} \left.\right)\)

\(M_{X} = 58 , 32 - 2 \times m_{O H} = 58 , 32 - 2 \times 34 = 24 , 32\)

Vậy X là nguyên tố Mg.

- Công thức electron của

+ Br₂: 

+ CO₂: 

+ C₂H₄: 

- Công thức cấu tạo:

+ Br₂: Br \(-\) Br.

+ CO₂: O \(=\) C \(=\) O.

+ C₂H₄: H₂C \(=\) CH₂.

P (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³ 

=>P có 5 electron hóa trị cần thêm 3 electron để đạt octet.

H (Z = 1): 1s¹ 

=> H có 1 electron hóa trị cần thêm 1 electron để đạt octet.

Khi hình thành liên kết, P góp chung 3 electron với 3 electron của 3 H ⇒ Trong PH₃, xung quanh P có 8 electron giống khí hiếm Ar còn 3 H đều có 2 electron giống khí hiếm He.