Gọi công thức chung của hai muối chloride là RCl.

RCl + AgNO₃ → AgCl + RNO₃

\(n_{R C l} = n_{A g N O_{3}}\)= 0,03 (mol)

⇒ M_R = 28,33 (g/mol).

Mà A và B là hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp nên A và Na và B là K ⇒ Công thức hai muối là NaCl và KCl.

Gọi x và y lần lượt là số mol của NaCl và KCl, ta có:

(1) x + y = 0,03

(2) 58,5x + 74,5y = 1,915

⇒ x = 0,02 và y = 0,01

⇒ Khối lượng hai muối NaCl và KCl lần lượt là 1,17 gam và 0,745 gam.

a) Cấu hình electron nguyên tử: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ hay [Ne] 3s²3p¹

b)

- Số electron = 13 ⇒ ô số 13.

- Số lớp electron = 3 ⇒ chu kì 3.

- Số electron lớp ngoài cùng = 3 ⇒ nhóm IIIA.

a. Công thức hydroxide Y của nguyên tố X thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là X(OH)₂.

b. PTHH

X(OH)₂ + 2HCl → XCl₂ + 2H₂O

Khối lượng HCl tham gia phản ứng là:

\(m_{H C l} = 73 \times 10 \% = 7 , 3 g\)

\(n_{H C l} = \frac{7 , 3}{36 , 5} = 0 , 2 \left(\right. m o l \left.\right)\)

⇒ \(n_{X \left(\left(\right. O H \left.\right)\right)_{2}} = \frac{n_{H C l}}{2} = \frac{0 , 2}{2} = 0 , 1 \left(\right. m o l \left.\right)\)

\(M_{X \left(\left(\right. O H \left.\right)\right)_{2}} = \frac{5 , 832}{0 , 1} = 58 , 32 \left(\right. g . m o l^{- 1} \left.\right)\)

\(M_{X} = 58 , 32 - 2 \times m_{O H} = 58 , 32 - 2 \times 34 = 24 , 32\)

Vậy X là nguyên tố Mg.

a. Công thức hydroxide Y của nguyên tố X thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là X(OH)₂.

b. PTHH

X(OH)₂ + 2HCl → XCl₂ + 2H₂O

Khối lượng HCl tham gia phản ứng là:

\(m_{H C l} = 73 \times 10 \% = 7 , 3 g\)

\(n_{H C l} = \frac{7 , 3}{36 , 5} = 0 , 2 \left(\right. m o l \left.\right)\)

⇒ \(n_{X \left(\left(\right. O H \left.\right)\right)_{2}} = \frac{n_{H C l}}{2} = \frac{0 , 2}{2} = 0 , 1 \left(\right. m o l \left.\right)\)

\(M_{X \left(\left(\right. O H \left.\right)\right)_{2}} = \frac{5 , 832}{0 , 1} = 58 , 32 \left(\right. g . m o l^{- 1} \left.\right)\)

\(M_{X} = 58 , 32 - 2 \times m_{O H} = 58 , 32 - 2 \times 34 = 24 , 32\)

Vậy X là nguyên tố Mg.

P(Z=15) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 có 5 e hoá trị lớp ngoài cùng cần thêm 3 e đạt octet

H(Z=1) 1s1 có 1 e hoá trị cần thêm 1e để đạt octet

Khi hình thành liên kết, P góp chung 3e với 3e của H, trong PH3, xung quanh P có 8e giống khí hiếm Ar còn 3H có 2 e giống He