Gọi hóa trị của M là n

\(n_{H_{2}} = \frac{0 , 2479}{24 , 79} = 0 , 01 \left(\right. m o l \left.\right) ; n_{M \left(\left(\right. O H \left.\right)\right)_{n}} = 0 , 5.0 , 04 = 0 , 02 \left(\right. m o l \left.\right)\)

PTHH: \(2 M + 2 n H_{2} O \rightarrow 2 M \left(\left(\right. O H \left.\right)\right)_{n} + n H_{2}\)

           \(\frac{0 , 02}{n}\)<--------------\(\frac{0 , 02}{n}\)<--------0,01

             \(M_{2} O_{n} + n H_{2} O \rightarrow 2 M \left(\left(\right. O H \left.\right)\right)_{n}\)

Theo PTHH: \(n_{M \left(\left(\right. O H \left.\right)\right)_{n}} = 2 n_{M_{2} O_{n}} + n_{M}\)

=> \(n_{M_{2} O_{n}} = \frac{0 , 02 - \frac{0 , 02}{n}}{2} = 0 , 01 - \frac{0 , 01}{n} \left(\right. m o l \left.\right)\)

=> \(\frac{0 , 01}{n} < 0 , 01 \Leftrightarrow n > 1\)

Do M là kim loại tan trong nước nên n = 2

=> \(n_{M} = \frac{0 , 02}{2} = 0 , 01 \left(\right. m o l \left.\right)\)

\(\rightarrow_{}^{\text{BTNT}\&\text{nbsp};\text{M}} n_{M O} = n_{M \left(\left(\right. O H \left.\right)\right)_{2}} - n_{M} = 0 , 02 - 0 , 01 = 0 , 01 \left(\right. m o l \left.\right)\)

=> \(0 , 01. \left(\right. M_{M} + 16 \left.\right) + 0 , 01. M_{M} = 2 , 9\)

=> \(M_{M} = 137 \left(\right. g / m o l \left.\right)\)

=> M là Barium (Ba)

a. Công thức Lewis của CO2: 

Công thức cấu tạo của CO2 là: O = C = O.

Công thức Lewis của NH3 là: 

Công thức cấu tạo của NH3 là: \(H - N - H\) 

                                                            \(\mid\)

                                                            H

b. Hợp chất tan trong nước: CO2 và NH3

Trong CO2CO2 chứa hai liên kết cộng hóa trị phân cực C=OC=O (đều phân cực về phía OO). Tuy nhiên, CO2CO2 có cấu trúc phân tử thẳng (O=C=OO=C=O) → 2 vectơ mô men cực cùng phương, ngược hướng triệt tiêu nhau → Phân tử CO2CO2 không phân cực nên có tan trong nước song là ít tan

+ NH3 tan tốt trong nước vì NH3 có liên kết cộng hóa trị phân cực trong phân tử

a, Y có số hiệu nguyên tử là 8 => Y là oxi

=> cấu hình electron là: \(1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}\)

X có số hiệu nguyên tử là 11 => X là natri

=> cấu hình electron là: \(1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}\)

b.O + 2e → O2-  

2Na   \(\rightarrow\) 2Na\(^{1 +}\)+2e

=> \(2 N a^{1 +} + O^{- 2} \rightarrow N a_{2} O\)