Vỏ tàu biển bằng thép dễ bị ăn mòn do tiếp xúc với nước biển (môi trường điện li). Để bảo vệ, có thể sơn phủ kín bề mặt để ngăn thép tiếp xúc với nước và oxy, đồng thời gắn các tấm kẽm (Zn) lên vỏ tàu. Khi đó, kẽm là kim loại hoạt động mạnh hơn sẽ bị ăn mòn trước (anot hi sinh), còn thép được bảo vệ (catot). Nhờ vậy, tốc độ ăn mòn của vỏ tàu giảm đáng kể, giúp kéo dài thời gian sử dụng.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb

Gang:Thành phần chính: sắt (Fe)

Hàm lượng cacbon: khoảng 2% – 5%

Ngoài ra còn có: Si, Mn, S, P (lượng nhỏ)

Thép:Thành phần chính: sắt (Fe )

Hàm lượng cacbon: khoảng 0,01% – 2%

Ngoài ra có thể có: Mn, Si, Cr, Ni,… (để tạo thép hợp kim)

…

• X: CO₂ (có H₂O và NH₃) → tạo NaHCO₃ từ NaCl (quá trình Solvay)
• Y: HNO₃ → chuyển NaHCO₃ thành NaNO₃

Phương trình hóa học

Bước 1: Tạo NaHCO₃

NaCl + NH_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow NaHCO_3 \downarrow + NH_4Cl

Bước 2: Tạo NaNO₃

NaHCO_3 + HNO_3 \rightarrow NaNO_3 + CO_2 \uparrow + H_2O

🔹 Các bước thực hiện

Bước 1: Loại Al

Cho hỗn hợp vào dung dịch NaOH dư:

2Al + 2NaOH + 2H_2O \rightarrow 2NaAlO_2 + 3H_2 \uparrow

→ Al tan, thoát khí H₂

→ Lọc, thu được chất rắn gồm Ag + Cu

Bước 2: Hòa tan Ag và Cu

Cho phần rắn vào dung dịch HNO₃:

3Ag + 4HNO_3 \rightarrow 3AgNO_3 + NO \uparrow + 2H_2O

3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO \uparrow + 4H_2O

→ Thu dung dịch chứa Ag^+ và Cu^{2+}

Bước 3: Tách Ag ra khỏi dung dịch

Cho dung dịch NaCl (hoặc HCl) vào:

Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow

→ Kết tủa trắng AgCl

→ Lọc lấy AgCl

Bước 4: Thu lại bạc kim loại

Khử AgCl bằng kim loại mạnh hơn (Fe hoặc Zn):

2AgCl + Zn \rightarrow ZnCl_2 + 2Ag \downarrow

→ Thu được bạc tinh khiết

Liên kết kim loại là lực hút giữa ion kim loại dương và các electron tự do chuyển động trong mạng tinh thể.