Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane là 

. Phản ứng này tỏa nhiệt mạnh.

• Nồng độ ban đầu ( C1𝐶1):  0 , 22 M
• Nồng độ sau 4 giây ( C2𝐶2):  0 , 10 M
• Khoảng thời gian ( ΔtΔ𝑡):  4s

  
  

Áp dụng công thức:
v-=-0,10-0,22/4=0,03(M/s)

• Chất oxi hóa:  KMnO4𝐾𝑀𝑛𝑂4 (vì số oxi hóa của  Mn𝑀𝑛giảm từ  +7+7 xuống  +2+2).
• Chất khử:  HCl𝐻𝐶𝑙 (vì số oxi hóa của  Cl𝐶𝑙 tăng từ  -1−1 lên  00).
• Quá trình oxi hóa:  2Cl-1→Cl02+2e2𝐶𝑙−1→𝐶𝑙02+2𝑒
• Quá trình khử:  Mn+7+5e→Mn+2𝑀𝑛+7+5𝑒→𝑀𝑛+2

Năng lượng tối đa một người bệnh nhận được khi truyền 1 chai 500 mL dung dịch glucose 5% là khoảng 428,3 kJ.m

a,Chất oxi hóa là 

, chất khử là 

.

Phản ứng tỏa nhiệt (là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt): 

• Phản ứng đốt cháy than trong không khí:  C(s)+O2(g)→CO2(g)𝐶(𝑠)+𝑂2(𝑔)→𝐶𝑂2(𝑔)(tỏa nhiều nhiệt). 
• Phản ứng của bột nhôm và sắt(III) oxit khi đốt nóng (phản ứng nhiệt nhôm):  2Al(s)+Fe2O3(s)→Al2O3(s)+2Fe(l)2𝐴𝑙(𝑠)+𝐹𝑒2𝑂3(𝑠)→𝐴𝑙2𝑂3(𝑠)+2𝐹𝑒(𝑙)(tỏa rất nhiều nhiệt)
• Phản ứng thu nhiệt (là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt): 
• Phản ứng nhiệt phân đá vôi (canxi cacbonat) ở nhiệt độ cao:  CaCO3(s)t∘CaO(s)+CO2(g)𝐶𝑎𝐶𝑂3(𝑠)𝑡∘→𝐶𝑎𝑂(𝑠)+𝐶𝑂2(𝑔).
• Phản ứng hòa tan amoni nitrat trong nước (làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh):  NH4NO3(s)H2ONH4+(aq)+NO3−(aq)𝑁𝐻4𝑁𝑂3(𝑠)𝐻2𝑂→𝑁𝐻+4(𝑎𝑞)+𝑁𝑂−3(𝑎𝑞).

Khối lượng Al có trong hỗn hợp ban đầu là 2,7 gam.

a,Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn dựa vào nhiệt tạo thành là -2042,78 kJ/mol. 
Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn dựa vào năng lượng liên kết là -1558 kJ/mol.

b,

a,
𝟖𝐅𝐞𝐒+𝟏𝟖𝐇𝐍𝐎𝟑→𝟖𝐅𝐞(𝐍𝐎𝟑)𝟑+𝟗𝐍𝟐𝐎+𝟖𝐇𝟐𝐒𝐎𝟒+𝟐𝐇𝟐𝐎

b,NaCrO2+3Br2+8NaOH→2Na2CrO4+6NaBr+4H2O

𝟐𝐍𝐚𝐂𝐫𝐎𝟐+𝟑𝐁𝐫𝟐+𝟖𝐍𝐚𝐎𝐇→𝟐𝐍𝐚𝟐𝐂𝐫𝐎𝟒+𝟔𝐍𝐚𝐁𝐫+𝟒𝐇𝟐𝐎

c,

d,

a,2Al(s)+1.5O2(g)→Al2O3(s),ΔH∘=-1676kJ

𝟐𝐀𝐥(𝐬)+𝟏.𝟓𝐎𝟐(𝐠)→𝐀𝐥𝟐𝐎𝟑(𝐬),Δ𝐇∘=−𝟏𝟔𝟕𝟔𝐤𝐉

b,