a)Nếu đồ thị giảm dần theo thời gian đó là H₂ hoặc Br₂. Nếu đồ thị tăng dần theo thời gian đó là HBr.

b)Tốc độ trung bình của phản ứng được tính theo công thức:

v_{tb} = \frac{\Delta C}{\Delta t}

Với phản ứng:

Hiện tượng: Đồ vật bằng sắt để ngoài không khí lâu ngày sẽ bị gỉ.

Phương trình hóa học:

4Fe + 3O_2 + 6H_2O \rightarrow 4Fe(OH)_3

Sau đó:

Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 \cdot nH_2O

(Gỉ sắt)

Trong đó:Fe: bị oxi hóa (0 → +3)

O₂: bị khử (0 → -2)

• Khối lượng  HCl𝐻𝐶𝑙được tính bằng công thức:  mHCl=73×10100=7,3gam𝑚𝐻𝐶𝑙=73×10100=7,3gam.
• Số mol  HCl𝐻𝐶𝑙được tính bằng công thức:  nHCl=7,336,5=0,2mol𝑛𝐻𝐶𝑙=7,336,5=0,2mol.
• Phương trình hóa học của phản ứng là:  X(OH)2+2HCl→XCl2+2H2O𝑋(𝑂𝐻)2+2𝐻𝐶𝑙→𝑋𝐶𝑙2+2𝐻2𝑂.
• Theo phương trình, số mol  X(OH)2𝑋(𝑂𝐻)2bằng  1212số mol  HCl𝐻𝐶𝑙.
• Số mol  X(OH)2𝑋(𝑂𝐻)2được tính bằng công thức:  nX(OH)2=12×0,2=0,1mol𝑛𝑋(𝑂𝐻)2=12×0,2=0,1mol.
• Khối lượng mol của  X(OH)2𝑋(𝑂𝐻)2được tính bằng công thức:  MX(OH)2=5,8320,1=58,32g/mol𝑀𝑋(𝑂𝐻)2=5,8320,1=58,32g/mol.
• Khối lượng mol của  X𝑋được tính bằng công thức:  MX=58,32−(16+1)×2=58,32−34=24,32g/mol𝑀𝑋=58,32−(16+1)×2=58,32−34=24,32g/mol.
• Kim loại có khối lượng mol xấp xỉ  24,32g/mol24,32g/mollà  Mg𝑀𝑔.

• Khối lượng  HCl𝐻𝐶𝑙được tính bằng công thức:  mHCl=73×10100=7,3gam𝑚𝐻𝐶𝑙=73×10100=7,3gam.
• Số mol  HCl𝐻𝐶𝑙được tính bằng công thức:  nHCl=7,336,5=0,2mol𝑛𝐻𝐶𝑙=7,336,5=0,2mol.
• Phương trình hóa học của phản ứng là:  X(OH)2+2HCl→XCl2+2H2O𝑋(𝑂𝐻)2+2𝐻𝐶𝑙→𝑋𝐶𝑙2+2𝐻2𝑂.
• Theo phương trình, số mol  X(OH)2𝑋(𝑂𝐻)2bằng  1212số mol  HCl𝐻𝐶𝑙.
• Số mol  X(OH)2𝑋(𝑂𝐻)2được tính bằng công thức:  nX(OH)2=12×0,2=0,1mol𝑛𝑋(𝑂𝐻)2=12×0,2=0,1mol.
• Khối lượng mol của  X(OH)2𝑋(𝑂𝐻)2được tính bằng công thức:  MX(OH)2=5,8320,1=58,32g/mol𝑀𝑋(𝑂𝐻)2=5,8320,1=58,32g/mol.
• Khối lượng mol của  X𝑋được tính bằng công thức:  MX=58,32−(16+1)×2=58,32−34=24,32g/mol𝑀𝑋=58,32−(16+1)×2=58,32−34=24,32g/mol.
• Kim loại có khối lượng mol xấp xỉ  24,32g/mol24,32g/mollà  Mg𝑀𝑔.