a) Viết phương trình nhiệt hoá học

Phản ứng tạo thành \(A l_{2} O_{3}\) từ các đơn chất bền nhất:

\(\boxed{4 A l \left(\right. r \left.\right) + 3 O_{2} \left(\right. k \left.\right) \rightarrow2 A l_{2} O_{3} \left(\right. r \left.\right)}\Delta H=-3352\text{kJ}\)

Giải thích:

Vì:

\(\Delta H_{f}^{\circ}\left(\right.Al_2O_3\left.\right)=-1676;\text{kJ}/\text{mol}\)

Phương trình trên tạo ra 2 mol \(A l_{2} O_{3}\) nên:

\(\Delta H=2\times\left(\right.-1676\left.\right)=-3352\text{kJ}\)

Dấu “−” ⇒ phản ứng tỏa nhiệt.

b) Tính nhiệt lượng khi dùng 7,437 L \(O_{2}\) (đktc)

Bước 1: Tính số mol \(O_{2}\)

\(n_{O_2}=\frac{7 , 437}{22 , 4}=0,332\text{mol}\)

Bước 2: Lập tỉ lệ nhiệt

Theo phương trình:

\(3\text{mol}O_2\rightarrow-3352\text{kJ}\) \(0 , 332 \&\text{nbsp};\text{mol}\&\text{nbsp}; O_{2} \rightarrow x \&\text{nbsp};\text{kJ}\) \(x = \frac{0 , 332 \times \left(\right. - 3352 \left.\right)}{3}\) \(x = - 371 \&\text{nbsp};\text{kj}\&\text{nbsp}; \left(\right. x a p \text{x}ỉ \left.\right)\)

Kết luận

\(\boxed{Q\approx-371\text{kJ}}\)

a) Ở nơi đông người, không gian kín → khó thở, thở nhanh

• Trong không gian kín, nhiều người cùng hô hấp:
• • O₂ bị tiêu thụ dần
  • CO₂ tăng lên
• Khi:
• • Nồng độ O₂ giảm → cơ thể thiếu oxy để hô hấp tế bào.
  • Nồng độ CO₂ tăng → kích thích trung khu hô hấp.

- Cơ thể phản xạ thở nhanh và mạnh hơn để:

• Lấy thêm O₂
• Thải bớt CO₂

Vì vậy ta cảm thấy khó thở, ngột ngạt.

b) Tàn đóm đỏ bùng lên trong bình O₂ nguyên chất

• Oxi là chất duy trì sự cháy.
• Trong không khí thường chỉ có khoảng 21% O₂.
• Trong bình O₂ nguyên chất, nồng độ O₂ rất cao.

- Khi đưa tàn đóm đỏ vào:

• O₂ cung cấp nhiều hơn
• Phản ứng cháy xảy ra mãnh liệt hơn

Vì vậy tàn đóm bùng cháy sáng mạnh trở lại.

PTHH:

\(F e + 2 H_{2} S O_{4} \left(\right. đặ c , n n g \left.\right) \rightarrow F e S O_{4} + S O_{2} + 2 H_{2} O\)

Bước 1: Tính số mol khí \(S O_{2}\)

\(n_{S O_{2}} = \frac{3 , 36}{22 , 4} = 0 , 15 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

a.

Theo PTHH:

\(n_{F e} = n_{S O_{2}} = 0 , 15 \&\text{nbsp};\text{mol}\) \(m_{F e} = 0 , 15 \times 56 = 8 , 4 \&\text{nbsp};\text{g}\)

 Vậy a:

\(\boxed{m = 8 , 4 \&\text{nbsp};\text{g}}\)

b.

\(n_{F e S O_{4}} = n_{F e} = 0 , 15 \&\text{nbsp};\text{mol}\) \(M_{F e S O_{4}} = 56 + 32 + 64 = 152\) \(m_{F e S O_{4}} = 0 , 15 \times 152 = 22 , 8 \&\text{nbsp};\text{g}\)

Vậy b:

\(\boxed{m_{m u i} = 22 , 8 \&\text{nbsp};\text{g}}\)

PTHH:

\(F e + 2 H_{2} S O_{4} \left(\right. đặ c , n n g \left.\right) \rightarrow F e S O_{4} + S O_{2} + 2 H_{2} O\)

Bước 1: Tính số mol khí \(S O_{2}\)

\(n_{S O_{2}} = \frac{3 , 36}{22 , 4} = 0 , 15 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

a.

Theo PTHH:

\(n_{F e} = n_{S O_{2}} = 0 , 15 \&\text{nbsp};\text{mol}\) \(m_{F e} = 0 , 15 \times 56 = 8 , 4 \&\text{nbsp};\text{g}\)

 Vậy a:

\(\boxed{m = 8 , 4 \&\text{nbsp};\text{g}}\)

b.

\(n_{F e S O_{4}} = n_{F e} = 0 , 15 \&\text{nbsp};\text{mol}\) \(M_{F e S O_{4}} = 56 + 32 + 64 = 152\) \(m_{F e S O_{4}} = 0 , 15 \times 152 = 22 , 8 \&\text{nbsp};\text{g}\)

Vậy b:

\(\boxed{m_{m u i} = 22 , 8 \&\text{nbsp};\text{g}}\)

1. NH₃ + O₂ → NO + H₂O

N: −3 → +2 (nhường 5e)
O: 0 → −2 (nhận 2e)

Quy đồng e: 10e

\(\boxed{4 N H_{3} + 5 O_{2} \rightarrow 4 N O + 6 H_{2} O}\)

2. Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Cu: 0 → +2 (nhường 2e)
N: +5 → +2 (nhận 3e)

Quy đồng e: 6e

\(\boxed{3 C u + 8 H N O_{3} \rightarrow 3 C u \left(\right. N O_{3} \left.\right)_{2} + 2 N O + 4 H_{2} O}\)

3. Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

Mg: 0 → +2 (nhường 2e)
N: +5 → −3 (nhận 8e)

Quy đồng e: 8e

\(\boxed{4 M g + 10 H N O_{3} \rightarrow 4 M g \left(\right. N O_{3} \left.\right)_{2} + N H_{4} N O_{3} + 3 H_{2} O}\)

4. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S + H₂O

Zn: 0 → +2 (nhường 2e)
S: +6 → −2 (nhận 8e)

Quy đồng e: 8e

\(\boxed{4 Z n + 5 H_{2} S O_{4} \rightarrow 4 Z n S O_{4} + H_{2} S + 4 H_{2} O}\)

a) Cân bằng phương trình phản ứng

5CaC₂O₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5CaSO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 10CO₂

 b) Số mol KMnO₄ cần dùng để phản ứng hết với calcium oxalate kết tủa từ 1 mL máu là:

2,05.10-³.4,88.10^-4 = 10-⁶ mol 

Số mol CaSO₄ = 5/2. Số mol KMnO₄ = 2,5x10^-6 mol

Khối lượng ion calcium (mg) trong 100 mL máu là: 2,5x10^-6x40x10³x 100 = 10mg/100 mL.

Δr​H2980​=∑Δf​H2980​(sp)−∑Δf​H2980​(cđ)

             = -542,83 + (-167,16) - (-795,0) 

             = 85,01 kJ/mol.

Δr​H2980​=∑Δf​H2980​(sp)−∑Δf​H2980​(cđ)

             = -542,83 + (-167,16) - (-795,0) 

             = 85,01 kJ/mol.

Δr​H2980​=∑Δf​H2980​(sp)−∑Δf​H2980​(cđ)

             = -542,83 + (-167,16) - (-795,0) 

             = 85,01 kJ/mol.

Δr​H2980​=∑Δf​H2980​(sp)−∑Δf​H2980​(cđ)

             = -542,83 + (-167,16) - (-795,0) 

             = 85,01 kJ/mol.