• Hai kim loại là: Na và K
• Khối lượng các muối trong hỗn hợp X:

\(\boxed{m_{N a C l} = 1,17 \&\text{nbsp};\text{g}}\) \(\boxed{m_{K C l} = 0,745 \&\text{nbsp};\text{g}}\)

• Cấu hình electron của Al:
  \(1 s^{2} \textrm{ } 2 s^{2} \textrm{ } 2 p^{6} \textrm{ } 3 s^{2} \textrm{ } 3 p^{1}\)
• Vị trí trong bảng tuần hoàn:
  • Chu kì 3
  • Nhóm IIIA (nhóm 13)
  • Nguyên tố p

• Số neutron của nguyên tử M:

\(\boxed{N_{M} = 12}\)

• Số neutron của nguyên tử X:

\(\boxed{N_{X} = 16}\)

• NH₃: tan tốt trong nước (phân cực, có liên kết hiđro, có phản ứng với nước).
• CO₂: tan kém trong nước (phân tử không phân cực, cấu tạo đối xứng).

• a)
  • X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
  • Y: 1s² 2s² 2p⁴
• b)
  • Liên kết giữa X và Y là liên kết ion
  • Hợp chất tạo thành là Na₂O

• a) Hydroxide của X là: X(OH)₂
• b) Kim loại X là Mg

• Br₂: liên kết cộng hóa trị đơn
• CO₂: có 2 liên kết đôi
• C₂H₄: có 1 liên kết đôi C=C

Áp dụng quy tắc octet để giải thích sự tạo thành liên kết trong phân tử phosphine (PH₃) như sau:

• Nguyên tử phốt pho (P) có số hiệu nguyên tử Z = 15 → cấu hình electron:
  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
  → P có 5 electron hóa trị ở lớp ngoài cùng (3s² 3p³).
• Nguyên tử hiđro (H) có Z = 1 → cấu hình electron:
  1s¹
  → mỗi nguyên tử H có 1 electron và có xu hướng đạt cấu hình bền vững 1s² (quy tắc “duet”).

Trong phân tử PH₃, nguyên tử P cần thêm 3 electron để đạt 8 electron lớp ngoài cùng (thỏa mãn quy tắc octet). Mỗi nguyên tử H góp chung 1 electron với P, tạo thành 3 cặp electron dùng chung giữa P và 3 nguyên tử H.

→ Do đó, trong phân tử PH₃ hình thành 3 liên kết cộng hóa trị đơn P–H.
Sau khi tạo liên kết:

• P có 8 electron ở lớp ngoài cùng (6 electron trong 3 liên kết P–H và 1 cặp electron không liên kết).
• Mỗi nguyên tử H đạt 2 electron (thỏa mãn quy tắc duet).

Kết luận: Phân tử PH₃ được tạo thành nhờ các liên kết cộng hóa trị, trong đó nguyên tử P dùng chung electron với 3 nguyên tử H để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet.