Nguyên tử P : [Ne] 3s2 3p3 với 5 e hoá trị

Để đạt cấu hình bền vững khí Ar , P cần nhận thêm 3e

Voiws H ,để đạt cấu hình bền vững He,H cần nhận thêm 1e

a)Công thức hydroxide Y cuar nguyên tố X thuốc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là X(OH)2

Công thức cấu tạo:

+Br2 :Br - Be

+CO2 : O =C=O

+C2H4:H2C=CH2

Toongr sô hạt cơ bản của M2X là 116

Số hạt mang điện trog M2X là 36

Số khối X lớn hơn M là 9

Tổng số hạt trog X2' nhieeuf hơn trong M*

=> Pm=11

Nm=12

Px=16

Nx=16

a) CO2

NH3

b)NH3 tan trong nước do NH3 tạo liên kết hydrogen với nước , còn CO2 không tan trong nước do CO2 không tạo liên kết hydrogen với H20

a)X : [Ne]3s1

Y : [He]2s22p4

b)

X -->X*+1e

Y +2e --> Y2'

2X* + Y2' --> X2Y

x y lag số mol của NaCl và KCl

=> x+y=0

58,5x+74,5y=1915

=> x=0,02 y=0,01

=>klg muối NaCl và KCl aaf 1,17g vaf 0,745g

a)[Ne]3s23p1

b)

13e=>ô13

3 lớp e=>chu kì 3

3e lớp ngoài=>nhóm IIIA

Trong phân tử PH3 , nguyên tử P dùng 3e độc thân ở ngoài để dungf chung với 3 nguyên tử H mỗi H góp 1e tạo thanh 3 liên kết cộng hoá trị P-H

Sau khi tạo liên kết,mỗi H đạt cấu hình bền vững , P có 8e lớp ngoài , thoả mãn quy tắc octet