Gọi số hạt proton và neutron của nguyên tử X là P_x và N_X; số hạt proton và neutron của nguyên tử M là P_M và N_M.

+ Tổng số hạt cơ bản trong hợp chất M₂X là 116 hạt nên 2P_X + N_X + 2P_M + N_M = 116 (1).

+ Số hạt mang điện trong phân tử M2X nhiều hơn số hạt không mang điện là 36 nên 2P_X + 2P_M - N_X - N_M = 36 (2).

+ Số khối của X lớn hơn M là 9 nên (P_M + N_M) - (P_X + N_X) = 9 (3).

+ Tổng số hạt trong X^2- nhiều hơn trong M⁺ là 17 nên (2P_X + N_X + 2) - (2P_M + N_M - 1) = 17 (4).

Từ (1), (2), (3) và (4), ta có: P_M = 11, N_M = 12, P_X = 16, N_X = 16.

a) Công thức Lewis của CO₂ là: 

Công thức Lewis của NH₃ là:

Công thức cấu tạo của CO₂ là:

Công thức cấu tạo của NH₃ là:

b) NH₃ tan trong nước do phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với phân tử nước, còn CO₂ không tan trong nước do phân tử CO₂ không tạo được liên kết hydrogen với phân tử H₂O.

Cho 2 nguyên tố X và Y có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11 và 8.

a) Viết cấu hình electron nguyên tử của X và Y.

b) Dùng sơ đồ biểu diễn sự hình thành liên kết giữa X và Y.

a) Cấu hình electron nguyên tử của X (Z = 11) là 1s²2s²2p⁶3s¹.

Cấu hình electron nguyên tử của Y (Z = 8) là 1s²2s²2p⁴.

b) Dựa vào cấu hình electron của nguyên tử X và nguyên tử Y, ta thấy X là nguyên tố kim loại (có 1 electron lớp ngoài cùng) và Y là nguyên tố phi kim (có 6 electron lớp ngoài cùng).

Vậy liên kết giữa X và Y là liên kết ion.

Sự tạo thành liên kết giữa X và Y:

X → X⁺ + 1e

Y + 2e → Y^2-

2X⁺ + Y^2- → X₂Y

a) Cấu hình electron nguyên tử: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ hay [Ne] 3s²3p¹

b)

- Số electron = 13 ⇒ ô số 13.

- Số lớp electron = 3 ⇒ chu kì 3.

- Số electron lớp ngoài cùng = 3 ⇒ nhóm IIIA.

Gọi công thức chung của hai muối chloride là RCl.

RCl + AgNO₃ → AgCl + RNO₃

\(n_{R C l} = n_{A g N O_{3}}\)= 0,03 (mol)

⇒ M_R = 28,33 (g/mol).

Mà A và B là hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp nên A và Na và B là K ⇒ Công thức hai muối là NaCl và KCl.

Gọi x và y lần lượt là số mol của NaCl và KCl, ta có:

(1) x + y = 0,03

(2) 58,5x + 74,5y = 1,915

⇒ x = 0,02 và y = 0,01

⇒ Khối lượng hai muối NaCl và KCl lần lượt là 1,17 gam và 0,745 gam.

a. Công thức hydroxide Y của nguyên tố X thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là X(OH)₂.

b. PTHH

X(OH)₂ + 2HCl → XCl₂ + 2H₂O

Khối lượng HCl tham gia phản ứng là:

\(m_{H C l} = 73 \times 10 \% = 7 , 3 g\)

\(n_{H C l} = \frac{7 , 3}{36 , 5} = 0 , 2 \left(\right. m o l \left.\right)\)

⇒ \(n_{X \left(\left(\right. O H \left.\right)\right)_{2}} = \frac{n_{H C l}}{2} = \frac{0 , 2}{2} = 0 , 1 \left(\right. m o l \left.\right)\)

\(M_{X \left(\left(\right. O H \left.\right)\right)_{2}} = \frac{5 , 832}{0 , 1} = 58 , 32 \left(\right. g . m o l^{- 1} \left.\right)\)

\(M_{X} = 58 , 32 - 2 \times m_{O H} = 58 , 32 - 2 \times 34 = 24 , 32\)

Vậy X là nguyên tố Mg.

- Công thức electron của

+ Br₂: 

+ CO₂: 

+ C₂H₄: 

- Công thức cấu tạo:

+ Br₂: Br \(-\) Br.

+ CO₂: O \(=\) C \(=\) O.

+ C₂H₄: H₂C \(=\) CH₂.

Nguyên tử Phospho(P,Z =15) có cấu hình electron là [Ne]3s² 3p³ , với 5 electron hóa trị. Để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm Argon(Ar) , P cần thêm 3 electron để có 8 electron ở lớp ngoài cùng( tuân theo quy tắc octet). Nguyên tử Hydrogen( H,Z=1) có cấu hình electron là 1s¹ , với 1 electron hóa trị. Để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm Helium (He), H cần có thêm 1 electron để có 2 electron ở lớp ngoài cùng.