Cho hỗn hợp vào dung dịch silver nitrate (AgNO₃) dư, đồng và nhôm phản ứng với dung dịch này giải phóng bạc theo các phương trình hóa học:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag 

​- Xử lí các khí thải trước khi thải ra môi trường bằng việc dẫn khí thải qua các dụng dịch hấp thụ được chúng như Ca(OH)2, Na(OH),... trong đó Ca(OH)2 được ưu tiên sử dụng hơn do dễ tìm, giá thành rẻ.

- Hấp phụ các khí thải bằng than hoạt tính, silicagel,...

- Trồng nhiều cây xanh.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

⇒ n_HCl = 2n_H2 = 0,65 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m_{kim loại} + m_HCl = m_muối + m_khí

⇒ m_muối = m_{kim loại} + m_HCl – m_khí

              = 9,65 + 23,725 – 0,65 = 32,725 (g)

a) CaCl₂ + 2AgNO₃ →Ca(NO₃)₂ + 2AgCl↓

⇒ Xuất hiện kết tủa trắng.

b) \(n_{C a C l_{2}}\) = 0,02 (mol); \(n_{A g N O_{3}}\)= 0,01 (mol) ⇒ AgNO₃ hết, CaCl₂ dư.

⇒ \(n_{A g C l}\) = \(n_{A g N O_{3}}\)= 0,01 (mol) ⇒ \(m_{A g C l}\) = 1,435 (g).

c) Dung dịch sau phản ứng gồm: CaCl₂ dư (0,015 mol) và Ca(NO₃)₂ (0,005 mol).

Thể tích dung dịch sau phản ứng là 30 + 70 = 100 (ml) = 0,1 (l).

⇒ Nồng độ mol của CaCl₂ và Ca(NO₃)₂ lần lượt là 0,15 M và 0,05 M.

(1) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

(2) FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

(3) Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O

(4) FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl 

Phản ứng tỏa nhiệt: đốt than.

- Phản ứng thu nhiệt: C sủi tan trong nước.

Các oxit là: BaO, CO₂, NO, P₂O₅.

• Biến đổi vật lí: a), d), e)
• Biến đổi hóa học: b), c), g)