Áp dụng công thức tính biến thiên ethalpy của phản ứng dựa trên nhiệt tạo thành :

\(\Delta_{r}H_{298}^0\) =[1.(-542,83)+2.(-167,16)]-[1.(-795,0)]

\(\Delta_{r}H_{298}^0\) = -82,15(kJ)

a) fe là chất khử , HNO3 là chất oxi hoá

thăng bằng electron \(fe^0\)\(\rarr\) \(fe^{+3}\) + 3\(e\)

\(N^{+5}\) +3e \(\rarr\) \(N^{+2}\)

phương trình hoàn trỉnh : fe + \(4HNO_3\) \(\rarr\) \(fe\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O\)

b) quá trình oxi hoá : \(2fe^{+2}\rarr fe^{+3}_2+2e\)

quá trình khử :\(Mn^{+7}+5e\rarr Mn^{+2}\)

chất oxi hoá :\(KM^{+7}nO_4\)

chất khử :\(F^{+5}eSO_4\)

phương trình hoàn trỉnh :\(2KMn_4+10feSO_4+8H_2SO_4\rarr5fe_2\left(SO_4\right)\)