Nguyên tử phospho (P) có số hiệu nguyên tử Z = 15, cấu hình electron là: . Như vậy, lớp electron ngoài cùng của P có 5 electron hóa trị. Nguyên tử hiđro (H) có Z = 1, cấu hình electron là , tức là mỗi H có 1 electron và có xu hướng đạt cấu hình bền với 2 electron (quy tắc duet). Để đạt cấu hình bền theo quy tắc octet, nguyên tử P cần thêm 3 electron nữa để có đủ 8 electron ở lớp ngoài cùng. Mỗi nguyên tử H chỉ có thể góp chung 1 electron. Vì vậy, một nguyên tử P sẽ liên kết cộng hóa trị với 3 nguyên tử H, mỗi liên kết là một cặp electron dùng chung. Trong phân tử PH₃: P dùng 3 electron độc thân của mình để tạo 3 liên kết đơn P–H với 3 nguyên tử H. Sau khi tạo liên kết, quanh nguyên tử P có 8 electron (6 electron trong 3 cặp liên kết và 2 electron không liên kết). Mỗi nguyên tử H đạt được 2 electron lớp ngoài cùng, thỏa mãn quy tắc duet. ⇒ Như vậy, phân tử PH₃ được hình thành do các nguyên tử P và H góp chung electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet (đối với P) và quy tắc duet (đối với H).